Ποια είναι η βασική διαφορά μεταξύ της ενθαλπίας του σχηματισμού;

Φαίνεται ότι ρωτάτε για τη διαφορά μεταξύ της ενθαλπίας του σχηματισμού και κάτι άλλο. Ωστόσο, δεν έχετε καθορίσει ποιο είναι το άλλο πράγμα.

Για να σας βοηθήσουμε να καταλάβετε, ας σπάσουμε την έννοια της ενθαλπίας του σχηματισμού:

Ενθαλπία σχηματισμού (ΔHF °)

* Ορισμός: Η αλλαγή ενθαλπίας (μεταβολή θερμότητας σε σταθερή πίεση) που συμβαίνει όταν σχηματίζεται ένα γραμμομόριο μιας ένωσης από τα συστατικά της στοιχεία στις τυποποιημένες καταστάσεις τους.

* Τυπική κατάσταση: Αυτό συνήθως ορίζεται ως 298 K (25 ° C) και 1 πίεση atm.

* Παράδειγμα: Η ενθαλπία του σχηματισμού νερού (H₂O) είναι -285,8 kJ/mol. Αυτό σημαίνει ότι όταν σχηματίζεται 1 mole υγρού νερού από τα στοιχεία του (αέριο υδρογόνου, Η, και αέριο οξυγόνου, O₂) υπό τυποποιημένες συνθήκες, απελευθερώνεται η θερμότητα 285,8 kJ (αρνητικό σύμβολο υποδεικνύει ότι η θερμότητα απελευθερώνεται).

Τι συγκρίνετε την ενθαλπία του σχηματισμού με;

Παρέχετε τον άλλο όρο που θέλετε να το συγκρίνετε και θα μπορέσω να σας δώσω μια πιο συγκεκριμένη απάντηση.

Για παράδειγμα, ίσως να ρωτάτε για:

* Ενθαλπία καύσης: Η αλλαγή ενθαλπίας που συμβαίνει όταν ένα mole μιας ουσίας καίγεται πλήρως στο οξυγόνο.

* Ενθαλπία αντίδρασης: Η αλλαγή ενθαλπίας που συμβαίνει κατά τη διάρκεια μιας χημικής αντίδρασης.

* Ενθαλπία Bond: Η μέση αλλαγή ενθαλπίας που απαιτείται για να σπάσει ένα γραμμομόριο ενός συγκεκριμένου τύπου δεσμού σε ένα αέριο μόριο.

Επιτρέψτε μου να ξέρω τι σας ενδιαφέρει να συγκρίνετε και θα χαρούμε να εξηγήσω τις διαφορές!