Ποια στοιχεία δείχνουν τόσο θετικές όσο και αρνητικές καταστάσεις οξείδωσης;
Γιατί τα στοιχεία μπορούν να έχουν τόσο θετικές όσο και αρνητικές καταστάσεις οξείδωσης
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Η τάση ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό καθορίζει την κατάσταση οξείδωσης. Εάν ένα στοιχείο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το στοιχείο με το οποίο συνδέεται, θα έχει αρνητική κατάσταση οξείδωσης, καθώς προσελκύει τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια. Αντίθετα, αν είναι λιγότερο ηλεκτροαρνητικό, θα έχει θετική κατάσταση οξείδωσης.
* ηλεκτρόνια σθένους: Τα στοιχεία μπορούν να κερδίσουν, να χάσουν ή να μοιραστούν ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων (συνήθως ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος). Ο αριθμός των ηλεκτρονίων σθένους καθορίζει το εύρος πιθανών καταστάσεων οξείδωσης.
Παραδείγματα στοιχείων με θετικές και αρνητικές καταστάσεις οξείδωσης:
* οξυγόνο (o):
* αρνητικό: Το πιο συνηθισμένο σε ενώσεις όπως το νερό (H₂O), όπου έχει κατάσταση οξείδωσης -2.
* θετικό: Βρίσκεται σε ενώσεις όπως το οξυγόνο difluoride (OF₂), όπου έχει κατάσταση οξείδωσης +2.
* χλώριο (CL):
* αρνητικό: Κοινή σε άλατα όπως το χλωριούχο νάτριο (NaCl), όπου έχει κατάσταση οξείδωσης -1.
* θετικό: Βρίσκεται σε ενώσεις όπως το διοξείδιο του χλωρίου (CLO₂), όπου έχει κατάσταση οξείδωσης +4.
* αζώτου (n):
* αρνητικό: Στην αμμωνία (NH₃), το άζωτο έχει κατάσταση οξείδωσης -3.
* θετικό: Στο νιτρικό οξύ (HNO₃), το άζωτο έχει κατάσταση οξείδωσης +5.
* θείο (s):
* αρνητικό: Στο υδρόθειο (H₂S), το θείο έχει κατάσταση οξείδωσης -2.
* θετικό: Στο θειικό οξύ (H₂so₄), το θείο έχει κατάσταση οξείδωσης +6.
* φωσφόρος (p):
* αρνητικό: Στη φωσφίνη (PH₃), ο φωσφόρος έχει κατάσταση οξείδωσης -3.
* θετικό: Στο φωσφορικό οξύ (H₃po₄), ο φωσφόρος έχει κατάσταση οξείδωσης +5.
Σημαντική σημείωση: Η κατάσταση οξείδωσης ενός στοιχείου μπορεί να ποικίλει ανάλογα με την ένωση που σχηματίζει. Η ειδική κατάσταση οξείδωσης καθορίζεται από την ηλεκτροαρνητικότητα των εμπλεκόμενων στοιχείων και τη δομή της ένωσης.
