Γιατί όλα τα οξέα περιέχουν ιόντα Η;

Δεν περιέχουν όλα τα οξέα ιόντα Η! Ενώ η συντριπτική πλειοψηφία των οξέων που συναντάμε στην καθημερινή ζωή και στη χημεία κάνουν, υπάρχουν κάποιες εξαιρέσεις.

Εδώ γιατί ο κοινός ορισμός των οξέων βασίζεται σε ιόντα Η:

* Ορισμός Brønsted-Lowry Acid: Ο πιο ευρέως χρησιμοποιούμενος ορισμός των οξέων είναι το Brønsted-Lowry ορισμός. Αυτός ο ορισμός δηλώνει ότι ένα οξύ είναι μια ουσία που δωρίζει ένα πρωτόνιο (Η+) σε άλλη ουσία. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο τα πιο κοινά οξέα περιέχουν υδρογόνο.

* Κοινά οξέα: Τα περισσότερα γνωστά οξέα, όπως το υδροχλωρικό οξύ (HCl), το θειικό οξύ (H2SO4) και το νιτρικό οξύ (HNO3) περιέχουν υδρογόνο και απελευθερώνουν εύκολα ιόντα Η+ σε διάλυμα. Αυτά τα ιόντα είναι αυτά που δίνουν στα οξέα τις χαρακτηριστικές τους ιδιότητες, όπως η ξινή γεύση και η αντιδραστικότητα.

* Lewis Acids: Υπάρχει ένας άλλος ορισμός των οξέων, που ονομάζεται ορισμός Lewis Acid. Αυτός ο ορισμός είναι ευρύτερος και ορίζει ένα οξύ ως ουσία που αποδέχεται ένα ζεύγος ηλεκτρονίων . Ενώ ο ορισμός αυτός δεν περιλαμβάνει πάντοτε ιόντα Η+, εξακολουθεί να χρησιμοποιείται ευρέως στη χημεία.

Εξαιρέσεις: Ορισμένες ουσίες θεωρούνται οξέα με βάση τον ορισμό του οξέος Lewis, αλλά δεν περιέχουν υδρογόνο. Αυτά περιλαμβάνουν:

* Trifluoride Boron (BF3): Το BF3 είναι ένα ισχυρό οξύ Lewis επειδή το άτομο του βορίου έχει ένα κενό τροχιακό και δέχεται εύκολα ένα ζεύγος ηλεκτρονίων.

* Χλωριούχο αργιλίου (Alcl3): Το ALCL3 λειτουργεί ως οξύ Lewis με την αποδοχή ζεύγους ηλεκτρονίων.

* διοξείδιο του άνθρακα (CO2): Το CO2 αντιδρά με νερό για να σχηματίσει καρβονικό οξύ, το οποίο θεωρείται ένα Brønsted-Lowry οξύ, αλλά το ίδιο το CO2 δεν περιέχει ιόντα Η+.

Συνοπτικά: Ενώ η πλειονότητα των οξέων που συναντάμε περιέχει ιόντα Η, ο ορισμός ενός οξέος είναι ευρύτερος από το απλώς με Η+. Ο ορισμός του Lewis Acid επεκτείνει τον ορισμό για να συμπεριλάβει ουσίες που μπορούν να δεχθούν ένα ζεύγος ηλεκτρονίων, ακόμη και αν δεν περιέχουν υδρογόνο.