Ποια παραδείγματα υπάρχουν για ιοντική και ομοιοπολική σύνδεση;

Παραδείγματα ιοντικής σύνδεσης:

* Χλωριούχο νάτριο (NaCl) :Το νάτριο (Na) είναι ένα μέταλλο με ένα ηλεκτρόνιο σθένους, ενώ το χλώριο (CL) είναι μη μέταλλο με επτά ηλεκτρόνια σθένους. Το νάτριο χάνει το ηλεκτρόνιο σθένους του για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν (Na+), ενώ τα κέρδη χλωρίου που το ηλεκτρόνιο θα γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (Cl-). Αυτά τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα προσελκύονται μεταξύ τους μέσω ηλεκτροστατικών δυνάμεων, σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό.

* Οξείδιο του ασβεστίου (CAO) :Το ασβέστιο (CA) είναι ένα αλκαλικό γήινο μέταλλο με δύο ηλεκτρόνια σθένους και το οξυγόνο (Ο) είναι μη μέταλλο με έξι ηλεκτρόνια σθένους. Το ασβέστιο χάνει δύο ηλεκτρόνια για να σχηματίσει Ca2+και το οξυγόνο κερδίζει δύο ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν O2-. Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ αυτών των ιόντων σχηματίζει τον ιοντικό δεσμό.

* φθοριούχο κάλιο (KF) :Το κάλιο (k) είναι ένα αλκαλικό μέταλλο με ένα ηλεκτρόνιο σθένους και το φθόριο (F) είναι αλογόνο με επτά ηλεκτρόνια σθένους. Το κάλιο χάνει το ηλεκτρόνιο σθένους του για να σχηματίσει Κ+και τα κέρδη φθορίου που τα ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν F-. Η ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ αυτών των ιόντων σχηματίζει τον ιωνικό δεσμό.

* σουλφίδιο μαγνησίου (MGS) :Το μαγνήσιο (mg) είναι ένα αλκαλικό γήινο μέταλλο με δύο ηλεκτρόνια σθένους και το θείο (S) είναι μη μέταλλο με έξι ηλεκτρόνια σθένους. Το μαγνήσιο χάνει δύο ηλεκτρόνια για να σχηματίσει Mg2+και το θείο κερδίζει δύο ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν S2-. Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ αυτών των ιόντων σχηματίζει τον ιοντικό δεσμό.

Παραδείγματα ομοιοπολικής σύνδεσης:

* νερό (H2O) :Το υδρογόνο (Η) και το οξυγόνο (Ο) έχουν και ένα και έξι ηλεκτρόνια σθένους αντίστοιχα. Μοιράζονται ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν ομοιοπολικούς δεσμούς, με το οξυγόνο να μοιράζεται δύο ηλεκτρόνια με κάθε άτομο υδρογόνου. Αυτή η κοινή χρήση δημιουργεί ένα σταθερό μόριο με δύο ομοιοπολικούς δεσμούς.

* διοξείδιο του άνθρακα (CO2) :Ο άνθρακας (C) έχει τέσσερα ηλεκτρόνια σθένους, ενώ το οξυγόνο έχει έξι. Ο άνθρακας μοιράζεται δύο ηλεκτρόνια με κάθε ένα από τα δύο άτομα οξυγόνου, σχηματίζοντας δύο διπλούς ομοιοπολικούς δεσμούς.

* μεθάνιο (CH4) :Ο άνθρακας έχει τέσσερα ηλεκτρόνια σθένους και το υδρογόνο έχει ένα. Το Carbon μοιράζεται ένα ηλεκτρόνιο με κάθε ένα από τα τέσσερα άτομα υδρογόνου, σχηματίζοντας τέσσερις ενιαίοι ομοιοπολικοί δεσμοί.

* αζώτου (n2) :Το άζωτο έχει πέντε ηλεκτρόνια σθένους. Σε ένα μόριο αζώτου, κάθε άτομο αζώτου μοιράζεται τρία ηλεκτρόνια με το άλλο, σχηματίζοντας έναν τριπλό ομοιοπολικό δεσμό. Αυτός ο τριπλός δεσμός κάνει το αέριο αζώτου πολύ σταθερό.

* αιθανόλη (C2H5OH) :Η αιθανόλη περιέχει ένα συνδυασμό μονών και διπλών ομοιοπολικών δεσμών. Τα άτομα άνθρακα συνδέονται μεταξύ τους με έναν μόνο δεσμό, ενώ κάθε άτομο άνθρακα συνδέεται με άτομα υδρογόνου με μεμονωμένους δεσμούς και ένας από τους άνθρακες συνδέεται με ένα άτομο οξυγόνου με έναν μόνο δεσμό. Το άτομο οξυγόνου συνδέεται με ένα άτομο υδρογόνου με έναν μόνο δεσμό.

Αυτά είναι μόνο μερικά παραδείγματα και υπάρχουν πολλά περισσότερα ιοντικά και ομοιοπολικά δεσμούς που βρίσκονται σε διάφορες ουσίες.