Περιγράψτε τις τάσεις στο μήκος του δεσμού μεταξύ υδρογόνου και αλογόνα;
* Ατομική ακτίνα: Καθώς μετακινείτε την ομάδα αλογόνου, η ατομική ακτίνα των αλογονών αυξάνεται. Αυτό σημαίνει ότι η απόσταση μεταξύ του πυρήνα του ατόμου αλογόνου και του εξωτερικού κελύφους του ηλεκτρονίου αυξάνεται.
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Η ηλεκτροαρνητικότητα γενικά μειώνεται καθώς κινείστε κάτω από την ομάδα. Αυτό σημαίνει ότι τα αλογόνα στο κάτω μέρος της ομάδας έχουν μια ασθενέστερη έλξη στο κοινό ζεύγος ηλεκτρονίων στον δεσμό Η-Χ.
* επικάλυψη: Ενώ το μεγαλύτερο μέγεθος των αλογενών σημαίνει ότι ο δεσμός είναι εγγενώς μεγαλύτερος, η επικάλυψη μεταξύ του τροχιακού υδρογόνου 1S και των τροχιακών σθένος αλογόνου γίνεται λιγότερο αποτελεσματική. Αυτό συμβάλλει περαιτέρω σε μεγαλύτερα μήκη δεσμών.
Ακολουθεί μια κατανομή της τάσης:
* h-f: Το μικρότερο αλογόνο, φθόριο, σχηματίζει τον συντομότερο δεσμό με το υδρογόνο.
* h-cl: Ο δεσμός είναι μεγαλύτερος από το H-F λόγω του μεγαλύτερου μεγέθους του χλωρίου.
* h-br: Ο δεσμός είναι ακόμη μεγαλύτερος από το H-CL λόγω του μεγαλύτερου μεγέθους του βρωμίου.
* h-i: Ο δεσμός είναι ο μεγαλύτερος λόγω του μεγαλύτερου μεγέθους του ιωδίου.
Συνοπτικά:
* Το μήκος του δεσμού αυξάνεται καθώς το αλογόνο γίνεται μεγαλύτερο (λόγω της αυξημένης ατομικής ακτίνας).
* Το μήκος του δεσμού αυξάνεται επίσης λόγω της λιγότερο αποτελεσματικής τροχιακής επικάλυψης με τα μεγαλύτερα άτομα αλογόνου.
* Η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ του υδρογόνου και του αλογόνου μειώνεται κάτω από την ομάδα, αλλά αυτό το αποτέλεσμα είναι λιγότερο σημαντικό από το αποτέλεσμα της ατομικής ακτίνας.
Αυτή η τάση είναι σύμφωνη με άλλες περιοδικές τάσεις και υπογραμμίζει τη σημασία του ατομικού μεγέθους στον προσδιορισμό των μήκους των δεσμών.
