Ποιες χημικές ουσίες θα αυξήσουν το PH;

Οι χημικές ουσίες που αυξάνουν το pH ονομάζονται βάσεις ή αλκαλίνες . Το κάνουν αυτό αυξάνοντας τη συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου (ΟΗ-) σε ένα διάλυμα. Ακολουθούν μερικά κοινά παραδείγματα:

Ισχυρές βάσεις:

* Υδροξείδιο του νατρίου (NAOH): Επίσης γνωστό ως Lye, αυτή είναι μια πολύ ισχυρή βάση και μπορεί να είναι επικίνδυνη αν δεν αντιμετωπιστεί προσεκτικά.

* Υδροξείδιο του καλίου (KOH): Παρόμοια με το NaOH στις ιδιότητές του.

* Υδροξείδιο του ασβεστίου (CA (OH) 2): Χρησιμοποιείται στην παραγωγή τσιμέντου και ασβέστου.

* υδροξείδιο του βαρίου (BA (OH) 2): Μια ισχυρή βάση που χρησιμοποιείται συνήθως στην αναλυτική χημεία.

αδύναμες βάσεις:

* αμμωνία (NH3): Ένας κοινός οικιακός καθαρισμός.

* Δενεροξονικό νάτριο (NAHCO3): Επίσης γνωστή ως σόδα ψησίματος, είναι μια αδύναμη βάση που χρησιμοποιείται στο ψήσιμο και ως αντιόξινο.

* ανθρακικό νάτριο (NA2CO3): Επίσης γνωστή ως σόδα πλύσης, χρησιμοποιείται σε απορρυπαντικά και μαλακτικά νερού.

* υδροξείδιο του μαγνησίου (mg (OH) 2): Το ενεργό συστατικό στο γάλα της μαγνησίας, που χρησιμοποιείται ως αντιόξινο.

Άλλες ουσίες:

* Οξείδια μετάλλων: Πολλά οξείδια μετάλλων, όπως οξείδιο του ασβεστίου (CAO) και οξείδιο μαγνησίου (MGO), αντιδρούν με νερό για να σχηματίσουν υδροξείδια και αύξηση του ρΗ.

Σημαντική σημείωση: Η αντοχή μιας βάσης (η ικανότητά του να αυξάνει το ρΗ) καθορίζεται από την ικανότητά του να δίνει ιόντα υδροξειδίου (ΟΗ-) σε διάλυμα. Οι ισχυρές βάσεις διαχωρίζονται πλήρως στο νερό, απελευθερώνοντας όλα τα ιόντα υδροξειδίου τους, ενώ οι αδύναμες βάσεις διαχωρίζονται μόνο εν μέρει.

Ασφάλεια: Πάντα χειρίζεστε τις βάσεις με προσοχή. Μπορούν να είναι διαβρωτικοί και μπορούν να προκαλέσουν εγκαύματα. Φορέστε προστατευτικά εργαλεία και ακολουθήστε τις κατάλληλες οδηγίες χειρισμού.