Τι είδους συγκόλληση βρίσκεται στο διοξείδιο του άνθρακα και στο νερό;

Εδώ είναι η διάσπαση της σύνδεσης στο διοξείδιο του άνθρακα (CO₂) και το νερό (H₂O):

διοξείδιο του άνθρακα (CO₂)

* Μέσα στο μόριο: Το διοξείδιο του άνθρακα έχει ομοιοπολικούς δεσμούς . Ο άνθρακας μοιράζεται δύο ηλεκτρόνια με κάθε άτομο οξυγόνου για να σχηματίσει διπλούς δεσμούς. Αυτή η κοινή χρήση ηλεκτρονίων δημιουργεί ένα σταθερό μόριο.

* Μεταξύ των μορίων: Το μόριο Co₂ είναι γραμμικό και συμμετρικό. Η ηλεκτροαρνητικότητα του οξυγόνου είναι υψηλότερη από τον άνθρακα, οδηγώντας σε πολικούς δεσμούς μέσα στο μόριο. Ωστόσο, η συμμετρική δομή ακυρώνει τα διπόλια, καθιστώντας ολόκληρο το μόριο Co₂ μη πολολής. Οι πρωταρχικές διαμοριακές δυνάμεις μεταξύ των μορίων Co₂ είναι αδύναμες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου.

νερό (h₂o)

* Μέσα στο μόριο: Το νερό έχει επίσης ομοιοπολικούς δεσμούς . Το Oxygen μοιράζεται ένα ηλεκτρόνιο με κάθε άτομο υδρογόνου.

* Μεταξύ των μορίων: Το λυγισμένο σχήμα του μορίου του νερού και η υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα του οξυγόνου το καθιστούν ένα πολικό μόριο. Το άτομο οξυγόνου έχει ένα μερικό αρνητικό φορτίο και τα άτομα υδρογόνου έχουν μερικές θετικές χρεώσεις. Αυτές οι μερικές χρεώσεις δημιουργούν ισχυρούς δεσμούς υδρογόνου μεταξύ των μορίων νερού. Οι δεσμοί υδρογόνου είναι ο ισχυρότερος τύπος διαμοριακής δύναμης.

Περίληψη:

* Και οι δύο Co₂ και H₂o έχουν ομοιοπολικούς δεσμούς μέσα στα μόρια τους.

* Το Co₂ έχει αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις (δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου), καθιστώντας το αέριο σε θερμοκρασία δωματίου.

* Το H₂O έχει ισχυρές διαμοριακές δυνάμεις (δεσμούς υδρογόνου), καθιστώντας το υγρό σε θερμοκρασία δωματίου.