Γιατί τα θετικά ιόντα με ομάδα ατόμων είναι λιγότερο συνηθισμένα;
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Τα άτομα με υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα τείνουν να προσελκύουν ηλεκτρόνια πιο έντονα. Τα μη μέταλλα συνήθως έχουν υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα, καθιστώντας τους πιο πιθανό να κερδίσουν ηλεκτρόνια και να σχηματίζουν αρνητικά ιόντα.
* σταθερότητα: Τα πολυατομικά κατιόντα είναι συχνά ασταθής επειδή απαιτούν την απομάκρυνση ηλεκτρονίων από μια ομάδα ατόμων, η οποία μπορεί να διαταράξει τη συγκόλληση εντός της ομάδας. Το θετικό φορτίο μπορεί να διανεμηθεί σε διάφορα άτομα, αλλά εξακολουθεί να δημιουργεί μια συνολική ασταθή διαμόρφωση.
* αντισταθμιστικά ανιόντα: Τα περισσότερα πολυατομικά κατιόντα πρέπει να συνδυάζονται με πολυατομικά ανιόντα για να σχηματίσουν σταθερές ενώσεις. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το θετικό φορτίο του κατιόντος πρέπει να εξουδετερωθεί με αρνητικό φορτίο.
Παραδείγματα:
* Πολυατομικά ανιόντα: Θειικό άλας (So₄2⁻), φωσφορικό (po₄³⁻), νιτρικά (NO₃⁻), ανθρακικό (co₃²⁻). Αυτά είναι όλα σταθερά ανιόντα επειδή το αρνητικό φορτίο διανέμεται σε διάφορα άτομα και η συγκόλληση είναι ισχυρή.
* Πολυατομικά κατιόντα: Αμμώνιο (NH₄⁺), υδρονικό (H₃O⁺). Αυτά είναι σχετικά σταθερά, αλλά εξακολουθούν να είναι λιγότερο κοινά από τα πολυατομικά ανιόντα.
Βασικές εξαιρέσεις:
* σύμπλοκα μετάλλων μετάβασης: Τα μεταβατικά μέταλλα μπορούν να σχηματίσουν σύνθετα κατιόντα με προσδέματα (μόρια ή ιόντα που συνδέονται με το μέταλλο). Αυτά τα σύμπλοκα μπορεί να είναι αρκετά σταθερά και είναι πιο συνηθισμένα στη χημεία.
* Οργανικά κατιόντα: Τα οργανικά μόρια μπορούν μερικές φορές να σχηματίσουν θετικά φορτισμένα ιόντα (κατιόντα) μέσω της απώλειας ενός πρωτονίου (H⁺). Αυτά τα κατιόντα είναι κοινά στις αντιδράσεις οργανικής χημείας.
Συνοπτικά:
Ο συνδυασμός της ηλεκτροαρνητικότητας, της σταθερότητας και της ανάγκης για αντισταθμιστικά ανιόντα καθιστά τα πολυατομικά κατιόντα λιγότερο κοινά από τα πολυατομικά ανιόντα. Ωστόσο, υπάρχουν σημαντικές εξαιρέσεις, ιδιαίτερα στη χημεία μετάλλων μετάλλων και την οργανική χημεία.
