Ένας δεσμός πολικός ή μη πολικός;
Εδώ είναι μια κατανομή:
* πολικός ομοιοπολικός δεσμός: Αυτό συμβαίνει όταν δύο άτομα με σημαντικά διαφορετικές τιμές ηλεκτροαρνητικότητας μοιράζονται ηλεκτρόνια. Το πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο προσελκύει τα κοινά ηλεκτρόνια πιο έντονα, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) σε αυτό το άτομο και ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) στο λιγότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο.
* Παράδειγμα: Σε ένα μόριο νερού (H₂O), το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο. Αυτό δημιουργεί έναν πολικό δεσμό όπου το άτομο οξυγόνου έχει ένα ελαφρύ αρνητικό φορτίο και τα άτομα υδρογόνου έχουν ελαφρές θετικές χρεώσεις.
* μη πολικός ομοιοπολικός δεσμός: Αυτό συμβαίνει όταν δύο άτομα με παρόμοιες ή πανομοιότυπες τιμές ηλεκτροαρνητικότητας μοιράζονται τα ηλεκτρόνια εξίσου. Δεν υπάρχει διαχωρισμός φορτίου και τα ηλεκτρόνια κατανέμονται ομοιόμορφα μεταξύ των ατόμων.
* Παράδειγμα: Σε ένα μόριο μεθανίου (CH₄), η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ του άνθρακα και του υδρογόνου είναι πολύ μικρή. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα έναν μη πολικό δεσμό όπου τα ηλεκτρόνια μοιράζονται εξίσου.
Συνοπτικά:
* Μεγάλη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας =Πολικός δεσμός
* Μικρή ή καμία διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας =Μη πολικός δεσμός
Θυμηθείτε: Πρέπει να εξετάσετε τα συγκεκριμένα άτομα που εμπλέκονται στο δεσμό για να καθορίσετε την πολικότητα του.
