Τι συμβαίνει με την εντροπία σε αντίδραση i2 s g;
Κατανόηση της εντροπίας
* εντροπία είναι ένα μέτρο διαταραχής ή τυχαιότητας σε ένα σύστημα. Όσο περισσότερη διαταραχή, τόσο υψηλότερη είναι η εντροπία.
* Στερεά Έχετε μια πολύ διατεταγμένη δομή με μόρια σφιχτά συσκευασμένα μαζί.
* Αέρια (g) Έχετε μια πολύ λιγότερο διατεταγμένη δομή με μόρια που απλώνονται και κινούνται ελεύθερα.
Η αντίδραση
Η αντίδραση i₂ (s) → i₂ (g) αντιπροσωπεύει την εξάχνωση του στερεού ιωδίου (i₂) σε αέριο ιώδιο. Εδώ είναι τι συμβαίνει με την εντροπία:
* αρχική κατάσταση (i₂ (s)) :Το στερεό ιώδιο έχει χαμηλή εντροπία λόγω της διατεταγμένης δομής του.
* Τελική κατάσταση (i₂ (g)) :Το αέριο ιώδιο έχει σημαντικά υψηλότερη εντροπία επειδή τα μόρια είναι πολύ μακριά και κινούνται ελεύθερα.
Συμπέρασμα
Η εντροπία αυξάνεται Κατά τη διάρκεια της εξάχνωσης του ιωδίου. Η μετάβαση από μια εξαιρετικά διατεταγμένη στερεά κατάσταση σε μια λιγότερο διατεταγμένη αέρια κατάσταση οδηγεί σε σημαντική αύξηση της τυχαιότητας και επομένως στην εντροπία.
