Τι συμβαίνει με την εντροπία στην αντίδραση L2 (S) L2 (G);

Η εντροπία του συστήματος αυξάνει στην αντίδραση i (s) → i₂ (g). Εδώ είναι γιατί:

* εντροπία και διαταραχή: Η εντροπία είναι ένα μέτρο διαταραχής ή τυχαιότητας μέσα σε ένα σύστημα. Όσο πιο διαταραγμένο είναι ένα σύστημα, τόσο υψηλότερη είναι η εντροπία του.

* Στερεό εναντίον αερίου: Τα αέρια έχουν πολύ υψηλότερη εντροπία από τα στερεά, επειδή τα μόρια αερίου είναι πολύ μακριά, κινούνται ελεύθερα και έχουν πολύ μεγαλύτερο φάσμα πιθανών θέσεων και προσανατολισμών σε σύγκριση με σφιχτά συσκευασμένα στερεά μόρια.

* Η αντίδραση: Όταν το στερεό ιώδιο (i₂ (S)) υπογραμμίζει σε αέριο ιώδιο (i₂ (G)), τα μόρια μετάβαση από μια κατάσταση που έχει διατεταγθεί σε μια πολύ πιο διαταραγμένη κατάσταση. Αυτή η αύξηση της διαταραχής μεταφράζεται άμεσα σε αύξηση της εντροπίας.

Συνοπτικά: Η εξάχνωση του στερεού ιωδίου σε αέριο ιώδιο οδηγεί σε αύξηση της εντροπίας επειδή η αέρια κατάσταση είναι σημαντικά πιο διαταραγμένη από την στερεά κατάσταση.