Τι συμβαίνει με την εντροπία στην αντίδραση L2 (S) L2 (G);

Η εντροπία αυξάνει στην αντίδραση i (s) → i₂ (g). Εδώ είναι γιατί:

* εντροπία και καταστάσεις ύλης: Η εντροπία είναι ένα μέτρο διαταραχής ή τυχαιότητας. Τα αέρια έχουν πολύ υψηλότερη εντροπία από τα στερεά επειδή τα μόρια αερίου είναι πολύ μακριά και κινούνται ελεύθερα, ενώ τα στερεά μόρια είναι σφιχτά συσκευασμένα και έχουν περιορισμένη κίνηση.

* Η αντίδραση: Αυτή η αντίδραση αντιπροσωπεύει την εξάχνωση του ιωδίου, όπου μεταβαίνει στερεό ιώδιο (i₂ (s)) απευθείας σε αέρια ιώδιο (i₂ (g)). Αυτή η αλλαγή στην κατάσταση οδηγεί σε σημαντική αύξηση της ελευθερίας κίνησης για τα μόρια ιωδίου.

* Αυξημένη διαταραχή: Τα μόρια αερίου στο I₂ (G) έχουν περισσότερους βαθμούς ελευθερίας (μεταφραστικά, περιστροφικά και δονητικά) σε σύγκριση με τα στερεά μόρια I (S). Αυτή η αυξημένη ελευθερία οδηγεί σε υψηλότερη διαταραχή και ως εκ τούτου υψηλότερη εντροπία.

Επομένως, η αλλαγή εντροπίας για αυτή την αντίδραση είναι θετική (ΔS> 0)