Γιατί το ασήμι δεν μετατοπίζει διάλυμα αραιωμένου οξέος υδρογόνου;

Το ασήμι δεν μετατοπίζει το υδρογόνο από διαλύματα αραιών οξέων επειδή το ασήμι είναι λιγότερο αντιδραστικό από το υδρογόνο . Εδώ είναι μια κατανομή:

* Η σειρά αντιδραστικότητας: Τα μέταλλα είναι διατεταγμένα σε μια σειρά αντιδραστικότητας με βάση την τάση τους να χάσουν ηλεκτρόνια και να σχηματίζουν θετικά ιόντα. Τα μέταλλα υψηλότερα στη σειρά είναι πιο αντιδραστικά από αυτά που χαμηλώνουν.

* θέση υδρογόνου: Το υδρογόνο τοποθετείται στη σειρά αντιδραστικότητας. Τα μέταλλα πάνω από το υδρογόνο μπορούν να μετατοπίσουν το υδρογόνο από τα οξέα, ενώ τα κάτω από το υδρογόνο δεν μπορούν.

* Θέση του Silver: Το ασήμι βρίσκεται κάτω από το υδρογόνο στη σειρά αντιδραστικότητας. Αυτό σημαίνει ότι είναι λιγότερο αντιδραστικό από το υδρογόνο.

Γιατί η αντιδραστικότητα έχει σημασία;

* Αντιδράσεις μετατόπισης: Μια αντίδραση μετατόπισης εμφανίζεται όταν ένα πιο δραστικό μέταλλο αντικαθιστά ένα λιγότερο αντιδραστικό μέταλλο σε μια ένωση. Για παράδειγμα, αν προσθέσετε ψευδάργυρο (πιο αντιδραστικό) σε ένα διάλυμα θειικού χαλκού (λιγότερο αντιδραστικό), ο ψευδάργυρος θα μετατοπίσει χαλκό, σχηματίζοντας θειικό ψευδαργύρου.

* Αντίδραση με οξύ: Όταν ένα μέταλλο αντιδρά με ένα οξύ, σχηματίζει ένα αλάτι και απελευθερώνει αέριο υδρογόνου. Ωστόσο, αυτή η αντίδραση συμβαίνει μόνο εάν το μέταλλο είναι πιο αντιδραστικό από το υδρογόνο. Δεδομένου ότι το ασήμι είναι λιγότερο αντιδραστικό, δεν μπορεί να μετατοπίσει το υδρογόνο από το οξύ.

Συνοπτικά:

Το ασήμι δεν μπορεί να μετατοπίσει το υδρογόνο από ένα διάλυμα αραιού οξέος επειδή είναι λιγότερο αντιδραστικό από το υδρογόνο. Η θέση του στη σειρά αντιδραστικότητας υπαγορεύει την ικανότητά της να συμμετέχει σε τέτοιες αντιδράσεις μετατόπισης.