Ποιοι είναι οι 4 παράγοντες που επηρεάζουν τη διαλυτότητα της ουσίας;
1. Φύση του διαλυμένου και του διαλύτη:
- "Όπως διαλύεται όπως" είναι μια θεμελιώδη αρχή. Οι πολικές διαλυμένες ουσίες (π.χ. ζάχαρη, αλάτι) διαλύονται καλά σε πολικούς διαλύτες (π.χ. νερό), ενώ οι μη πολικές διαλυμένες ουσίες (π.χ. πετρέλαιο, λίπη) διαλύονται καλά σε μη πολικούς διαλύτες (π.χ. εξάνιο). Αυτό οφείλεται στις αλληλεπιδράσεις μεταξύ των μορίων. Τα πολικά μόρια αλληλεπιδρούν μέσω των δυνάμεων διπολικής διπόλης και της σύνδεσης υδρογόνου, ενώ τα μη πολικά μόρια αλληλεπιδρούν μέσω ασθενέστερων δυνάμεων διασποράς του Λονδίνου.
2. Θερμοκρασία:
- Για τα περισσότερα στερεά σε υγρά, η διαλυτότητα αυξάνεται με θερμοκρασία. Καθώς αυξάνεται η θερμοκρασία, η κινητική ενέργεια των μορίων αυξάνεται, καθιστώντας ευκολότερη τη διαλυμένη ουσία να ξεπεράσει τις δυνάμεις που την κρατούν στην στερεά του κατάσταση και να σπάσουν σε μεμονωμένα ιόντα ή μόρια, επιτρέποντάς του να διαλύεται.
- Για τα αέρια σε υγρά, η διαλυτότητα μειώνεται με την αύξηση της θερμοκρασίας. Καθώς αυξάνεται η θερμοκρασία, τα μόρια αερίου έχουν περισσότερη ενέργεια και είναι πιο πιθανό να ξεφύγουν από την υγρή φάση, μειώνοντας τη διαλυτότητα τους.
3. Πίεση:
- Η πίεση έχει σημαντική επίδραση στη διαλυτότητα των αερίων σε υγρά. Ο νόμος του Henry δηλώνει ότι η διαλυτότητα ενός αερίου είναι άμεσα ανάλογη με τη μερική πίεση του αερίου πάνω από το υγρό. Επομένως, η αύξηση της πίεσης θα αυξήσει τη διαλυτότητα ενός αερίου.
4. Παρουσία άλλων διαλυτών:
- Η παρουσία άλλων διαλυμάτων σε μια λύση μπορεί να επηρεάσει τη διαλυτότητα μιας δεδομένης ουσίας. Αυτό μπορεί να οφείλεται σε παράγοντες όπως:
- Κοινό αποτέλεσμα ιόντων: Εάν η λύση περιέχει ήδη ένα ιόν κοινό στη διαλυτή ουσία, η διαλυτότητα της ουσίας θα μειωθεί.
- αποτέλεσμα άλατος: Η παρουσία άλλων αλάτων σε διάλυμα μπορεί να επηρεάσει τη διαλυτότητα μιας δεδομένης ουσίας λόγω αλλαγών στην ιοντική ισχύ του διαλύματος.
Αυτοί οι τέσσερις παράγοντες είναι ζωτικής σημασίας για την κατανόηση του τρόπου με τον οποίο οι διαφορετικές ουσίες αλληλεπιδρούν και διαλύονται σε διάφορες συνθήκες.
