Είναι η διαλυτότητα αλλαγή φάσης της ύλης;
* Αλλαγές φάσης: Αυτά περιλαμβάνουν μια αλλαγή στη φυσική κατάσταση μιας ουσίας (στερεό, υγρό, αέριο). Παραδείγματα περιλαμβάνουν τήξη (στερεό έως υγρό), κατάψυξη (υγρό έως στερεό), βρασμό (υγρό σε αέριο) και συμπύκνωση (αέριο έως υγρό).
* Διαλυτότητα: Αυτό αναφέρεται στην ικανότητα μιας ουσίας (της διαλυμένης ουσίας) να διαλύεται σε μια άλλη ουσία (ο διαλύτης) για να σχηματίσει ένα ομοιογενές μίγμα που ονομάζεται διάλυμα. Ενώ η διαλυμένη ουσία μπορεί να αλλάξει την κατάσταση της ύλης κατά τη διάλυση (π.χ. διαλύοντας ζάχαρη στο νερό), δεν είναι μια πραγματική αλλαγή φάσης.
Εδώ είναι μια πιο προσεκτική εμφάνιση:
* Δεν σχηματίζονται νέες φάσεις: Η διαλυτή ουσία και ο διαλύτης παραμένουν στις αρχικές τους φάσεις, απλώς διασκορπίζονται μεταξύ τους. Για παράδειγμα, η ζάχαρη διαλύεται στο νερό, αλλά δεν γίνεται αέριο ή υγρό.
* Οι διαμοριακές δυνάμεις είναι κλειδί: Η διαλυτότητα εξαρτάται από τις ελκυστικές δυνάμεις μεταξύ των μορίων διαλυμένης ουσίας και διαλύτη. Εάν αυτές οι δυνάμεις είναι αρκετά ισχυρές για να ξεπεράσουν τις δυνάμεις που συγκρατούν τη διαλυτή ουσία μαζί, τότε συμβαίνει η διάλυση.
* Αντίστροφη διαδικασία: Σε αντίθεση με τις αλλαγές φάσης, οι οποίες συνήθως περιλαμβάνουν μια καθαρή αλλαγή ενέργειας, η διάλυση μπορεί να αντιστραφεί αλλάζοντας τις συνθήκες (π.χ. εξάτμιση του διαλύτη).
Σκεφτείτε με αυτόν τον τρόπο:
* Αλλαγή φάσης: Όπως το νερό μετατρέπεται σε πάγο. Είναι ένας πλήρης μετασχηματισμός της δομής της ουσίας.
* Διαλυτότητα: Όπως η ανάμειξη ζάχαρης στο νερό. Τα μόρια ζάχαρης διασκορπίζονται, αλλά εξακολουθούν να διατηρούν τις ιδιότητες ζάχαρης τους.
Ως εκ τούτου, ενώ η διαλυτότητα περιλαμβάνει μια αλλαγή στην κατάσταση, δεν είναι μια πραγματική αλλαγή φάσης, αλλά μάλλον μια διαδικασία διάλυσης και διασκορπισμού μορίων.
