Πώς τα άτομα σε ιοντικές ενώσεις σχηματίζουν σταθερές ρυθμίσεις ηλεκτρονίων;
1. Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Οι ιοντικοί δεσμοί συνήθως σχηματίζονται μεταξύ των ατόμων με σημαντική διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα. Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό.
* μέταλλα έχουν χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα και τείνουν να χάσουν ηλεκτρόνια.
* Μη μέταλλα έχουν υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα και τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια.
2. Μεταφορά ηλεκτρονίων: Όταν ένα άτομο μετάλλου (όπως το νάτριο) αλληλεπιδρά με ένα μη μέταλλο άτομο (όπως το χλώριο), το άτομο μετάλλου χάνει ένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια για να επιτευχθεί σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων παρόμοια με το πλησιέστερο ευγενές αέριο. Το μη μεταλλικό άτομο κερδίζει τα χαμένα ηλεκτρόνια για να επιτύχουν επίσης μια σταθερή διαμόρφωση ευγενών αερίου.
3. σχηματισμός ιόντων: Το άτομο μετάλλου, έχοντας χάσει ηλεκτρόνια, γίνεται θετικά φορτισμένο ιόν (κατιόν). Το μη μέταλλο άτομο, έχοντας κερδίσει ηλεκτρόνια, γίνεται ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (ανιόν).
4. Ηλεκτροστατική έλξη: Οι αντίθετες χρεώσεις προσελκύουν, δημιουργώντας μια ισχυρή ηλεκτροστατική δύναμη μεταξύ του κατιόντος και του ανιόντος. Αυτό το αξιοθέατο συγκρατεί τα ιόντα μαζί σε μια άκαμπτη, κρυσταλλική δομή γνωστή ως ιοντική ένωση.
Παράδειγμα:Χλωριούχο νάτριο (NaCl)
* Το νάτριο (Na) έχει ένα ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό του κέλυφος. Η απώλεια αυτού του ηλεκτρονίου δίνει μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων όπως το NEON (NE).
* Το χλώριο (CL) έχει επτά ηλεκτρόνια στο εξωτερικό του κέλυφος. Η απόκτηση ενός ηλεκτρονίου δίνει μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων όπως το Argon (AR).
Το νάτριο χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει Na+, ενώ το χλώριο κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει cl-. Αυτά τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα προσελκύουν ο ένας τον άλλον, σχηματίζοντας ένα ιοντικό δεσμό και δημιουργώντας χλωριούχο νάτριο (NaCl).
Βασικά σημεία:
* Η μεταφορά ηλεκτρονίων έχει ως αποτέλεσμα ιόντα με πλήρη εξωτερικά κελύφη ηλεκτρονίων, τα οποία είναι σταθερά.
* Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των αντίθετα φορτισμένων ιόντων είναι υπεύθυνη για τον ισχυρό δεσμό σε ιοντικές ενώσεις.
* Οι ιοντικές ενώσεις είναι συνήθως στερεές σε θερμοκρασία δωματίου λόγω των ισχυρών ηλεκτροστατικών δυνάμεων μεταξύ των ιόντων.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να εξερευνήσετε παραδείγματα άλλων ιοντικών ενώσεων!
