Ποια είναι η ισορροπημένη εξίσωση για την πλήρη καύση του μυρμηκικού οξέος;
hcooh + 1/2 o₂ → co₂ + h₂o
Ακολουθεί μια ανάλυση της αντίδρασης:
* hcooh: Μυρμηκικό οξύ, το αντιδραστήριο.
* o₂: Οξυγόνο, το άλλο αντιδραστήριο.
* co₂: Το διοξείδιο του άνθρακα, ένα από τα προϊόντα.
* h₂o: Νερό, το άλλο προϊόν.
Επεξήγηση:
* Η πλήρης καύση σημαίνει ότι το καύσιμο (μυρμηκικό οξύ) αντιδρά με αρκετό οξυγόνο για να παράγει μόνο διοξείδιο του άνθρακα και νερό.
* Οι συντελεστές στην ισορροπημένη εξίσωση εξασφαλίζουν ότι υπάρχει ο ίδιος αριθμός ατόμων κάθε στοιχείου και στις δύο πλευρές της εξίσωσης.
* Σημειώστε ότι ο συντελεστής για το οξυγόνο είναι 1/2. Ενώ οι κλασματικοί συντελεστές δεν χρησιμοποιούνται τυπικά σε ισορροπημένες εξισώσεις, είναι μερικές φορές απαραίτητες για να εξασφαλιστεί η απλούστερη αναλογία ολόκληρου αριθμού αντιδραστηρίων και προϊόντων.
