Γιατί το σημείο τήξης του οξυγόνου είναι χαμηλότερο από αυτό το νάτριο;
* δεσμός: Το οξυγόνο (Ο2) υπάρχει ως διατομικό μόριο που συγκρατείται από έναν ομοιοπολικό δεσμό . Το νάτριο (Na) υπάρχει ως μεταλλικό στερεό με μεταλλική σύνδεση .
* ομοιοπολικά ομόλογα είναι σχετικά αδύναμοι σε σύγκριση με τους μεταλλικούς δεσμούς. Περιλαμβάνουν την ανταλλαγή ηλεκτρονίων μεταξύ δύο ατόμων.
* Μεταλλικοί δεσμοί είναι δυνατά. Περιλαμβάνουν μια "θάλασσα" από απομακρυσμένα ηλεκτρόνια που μοιράζονται ανάμεσα σε ένα πλέγμα θετικά φορτισμένων ιόντων.
* Διαμοριακές δυνάμεις: Ενώ τα μόρια οξυγόνου έχουν αδύναμα Van der Waals Forces Μεταξύ αυτών, τα άτομα νατρίου έχουν ισχυρά αξιοθέατα λόγω της μεταλλικής τους σύνδεσης.
Συνοπτικά:
* Ισχυρότερα ομόλογα: Το νάτριο έχει ισχυρότερη μεταλλική συγκόλληση, απαιτώντας περισσότερη ενέργεια για να σπάσει και να λιώσει.
* ασθενέστερες διαμοριακές δυνάμεις: Οι αδύναμες δυνάμεις Van der Waals του Oxygen ξεπερνούνται εύκολα, με αποτέλεσμα το χαμηλότερο σημείο τήξης.
Επομένως, το σημείο τήξης του νατρίου είναι σημαντικά υψηλότερο από αυτό του οξυγόνου.
