Πόσα γραμμάρια υδρογόνου παράγονται όταν το 167,12 g υδροχλωρικού οξέος αντέδρασε με χαλκό;
1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:
Η αντίδραση μεταξύ υδροχλωρικού οξέος (HCl) και χαλκού (Cu) παράγει χλωριούχο χαλκό (II) (Cucl₂) και αέριο υδρογόνου (H₂):
Cu (s) + 2HCl (aq) → Cucl₂ (aq) + h₂ (g)
2. Υπολογίστε τα moles του HCl:
* Βρείτε τη μοριακή μάζα του HCl (1,01 g/mol για Η + 35,45 g/mol για CL =36,46 g/mol)
* Διαχωρίστε τη μάζα του HCl με τη μοριακή μάζα:167,12 g / 36,46 g / mol =4,58 mol HCl
3. Προσδιορίστε τα moles του H₂ που παράγονται:
* Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει ότι 2 moles του HCl αντιδρούν για να παράγουν 1 mole του H₂.
* Χρησιμοποιήστε τον λόγο mole:4.58 mol hcl * (1 mol h₂ / 2 mol hcl) =2.29 mol h ₂
4. Υπολογίστε τη μάζα του h₂:
* Βρείτε τη μοριακή μάζα του Η (2 * 1,01 g/mol =2,02 g/mol)
* Πολλαπλασιάστε τις γραμμομορείς του H₂ με τη μοριακή του μάζα:2,29 mol H₂ * 2,02 g/mol = 4,62 g H ₂
Ως εκ τούτου, 4.62 γραμμάρια αερίου υδρογόνου παράγονται όταν 167.12 γραμμάρια υδροχλωρικού οξέος αντιδρούν με χαλκό.
