Ποια είναι η κοινή ιοντική μορφή φθορίου;
Εδώ είναι γιατί:
* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων του φθορίου: Το φθόριο έχει 9 ηλεκτρόνια, με διαμόρφωση ηλεκτρονίων 2, 7. Θέλει να επιτύχει ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος 8 ηλεκτρονίων για να είναι σταθερά.
* Κερδίζοντας ένα ηλεκτρόνιο: Το φθόριο κερδίζει εύκολα ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει F⁻, το οποίο του δίνει ένα σταθερό οκτάτο (2, 8) όπως το Noon Neon Gas.
* σχηματισμός ιονικού δεσμού: Αυτό το αρνητικά φορτισμένο ιόντος φθοριούχου σχηματίζει ιοντικούς δεσμούς με θετικά φορτισμένα μεταλλικά ιόντα, δημιουργώντας ενώσεις όπως φθοριούχο νάτριο (NAF).