Γιατί παρουσιάζουμε ξεχωριστά διαγράμματα ιόντων υδρογόνου και θειικού άλατος όταν σχεδιάζουμε θειικό οξύ διαγράμματος Lewis dot;
Το θειικό οξύ είναι μια ομοιοπολική ένωση, όχι μια ιοντική ένωση.
* Ιωνικές ενώσεις σχηματίζονται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ αντίθετα φορτισμένων ιόντων. Σε αυτές τις περιπτώσεις, είναι κατάλληλο να σχεδιάζουμε ξεχωριστές δομές Lewis για το κατιόν και το ανιόν. Για παράδειγμα, στο χλωριούχο νάτριο (NaCl), αντλούμε ξεχωριστές δομές Lewis για Na+ και Cl-.
* ομοιοπολικές ενώσεις σχηματίζονται από την κοινή χρήση ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων. Τα άτομα σε μια ομοιοπολική ένωση συγκρατούνται από ομοιοπολικούς δεσμούς, τα οποία σχηματίζονται από την κατανομή των ζευγών ηλεκτρονίων.
Το θειικό οξύ είναι ένα ομοιοπολικό μόριο.
* Τα άτομα υδρογόνου στο θειικό οξύ συνδέονται ομοιοπολικά με άτομα οξυγόνου, τα οποία με τη σειρά τους συνδέονται ομοιοπολικά με το άτομο θείου.
* Δεν υπάρχει διακριτός διαχωρισμός σε ιόντα όπως σε μια ιοντική ένωση.
Πώς να σχεδιάσετε σωστά τη δομή Lewis dot για θειικό οξύ:
1. Κεντρικό άτομο: Το θείο είναι το κεντρικό άτομο, καθώς έχει τη χαμηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα.
2. ηλεκτρόνια σθένους: Μετρήστε τα συνολικά ηλεκτρόνια σθένους από όλα τα άτομα (6 για S, 6 για κάθε O και 1 για κάθε Η).
3. Δέσμευση: Τοποθετήστε μεμονωμένους δεσμούς μεταξύ του θείου και κάθε ατόμου οξυγόνου και μεμονωμένων δεσμών μεταξύ κάθε ατόμου οξυγόνου και ενός ατόμου υδρογόνου.
4. Συμπληρώστε τις οκτάδες των ατόμων οξυγόνου προσθέτοντας μοναχικά ζεύγη ηλεκτρονίων. Το άτομο θείου θα έχει περισσότερα από ένα οκτάτο (επεκταθείσα οκτάτο), όπως και στην περίοδο 3.
Επομένως, είναι λανθασμένο να σχεδιάζουμε ξεχωριστές δομές Lewis για ιόντα υδρογόνου και θειικό ιόν για θειικό οξύ. Αντ 'αυτού, θα πρέπει να σχεδιάσετε μια ενιαία δομή Lewis που αντιπροσωπεύει ολόκληρο το μόριο με όλους τους ομοιοπολικούς δεσμούς.
