Γιατί τα άτομα αντιδρούν μεταξύ τους και σχηματίζουν χημικούς δεσμούς;

Τα άτομα αντιδρούν μεταξύ τους και σχηματίζουν χημικούς δεσμούς για να επιτευχθούν μια πιο σταθερή κατάσταση. Αυτή η σταθερότητα επιτυγχάνεται ακολουθώντας τον κανόνα octet , τα οποία δηλώνουν ότι τα άτομα τείνουν να κερδίζουν, να χάνουν ή να μοιράζονται ηλεκτρόνια για να έχουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος οκτώ ηλεκτρονίων (με εξαίρεση το υδρογόνο και το ήλιο, τα οποία χρειάζονται μόνο δύο ηλεκτρόνια).

Ακολουθεί μια ανάλυση των λόγων:

* Μείωση ενέργειας: Τα άτομα στη φυσική τους κατάσταση έχουν μια ορισμένη ποσότητα ενέργειας. Όταν σχηματίζουν δεσμούς, απελευθερώνουν ενέργεια και γίνονται πιο σταθεροί. Αυτή η απελευθέρωση ενέργειας καθιστά τη διαδικασία ενεργά ευνοϊκή.

* επιτυχία ενός πλήρους εξωτερικού κελύφους: Έχοντας ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων δημιουργεί μια πιο σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων. Αυτή η σταθερότητα προκύπτει από το γεγονός ότι τα ηλεκτρόνια σε ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος προσελκύονται περισσότερο από τον πυρήνα και είναι λιγότερο πιθανό να συμμετέχουν σε χημικές αντιδράσεις.

* ηλεκτροστατικές αλληλεπιδράσεις: Ο σχηματισμός δεσμών περιλαμβάνει ηλεκτροστατικές αλληλεπιδράσεις μεταξύ των ατόμων. Αυτές οι αλληλεπιδράσεις μπορεί να είναι ελκυστικές ή απωθητικές ανάλογα με τη φύση των ατόμων και τους τύπους των ομολόγων που σχηματίστηκαν.

* Κοινή χρήση ή μεταφορά ηλεκτρονίων: Τα άτομα μπορούν να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση με κοινή χρήση ηλεκτρονίων (ομοιοπολικών δεσμών) ή μεταφέροντας ηλεκτρόνια (ιοντικοί δεσμοί).

Τύποι χημικών δεσμών:

* Ιονικά ομόλογα: Αυτοί οι δεσμοί σχηματίζονται όταν ένα άτομο μεταφέρει πλήρως ένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια σε άλλο άτομο, δημιουργώντας ιόντα με αντίθετες χρεώσεις. Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των ιόντων τους κρατά μαζί.

* ομοιοπολικοί δεσμοί: Αυτοί οι δεσμοί σχηματίζονται όταν δύο άτομα μοιράζονται ένα ή περισσότερα ζεύγη ηλεκτρονίων. Αυτή η κοινή χρήση επιτρέπει στα δύο άτομα να επιτύχουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος.

Παραδείγματα:

* νάτριο (Na) και χλώριο (CL): Το νάτριο έχει ένα ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό του κέλυφος και το χλώριο έχει επτά. Το νάτριο χάνει το εξωτερικό του ηλεκτρόνιο στο χλώριο, σχηματίζοντας ένα κατιόν νατρίου (Na+) και ένα χλωριούχο ανιόν (CL-). Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ αυτών των ιόντων σχηματίζει χλωριούχο νάτριο (NaCl) ή επιτραπέζιο αλάτι.

* υδρογόνο (Η) και οξυγόνο (o): Κάθε άτομο υδρογόνου έχει ένα ηλεκτρόνιο και το οξυγόνο έχει έξι. Μοιράζονται ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν δύο ομοιοπολικούς δεσμούς σε ένα μόριο νερού (H2O).

Συμπερασματικά, τα άτομα αντιδρούν μεταξύ τους και σχηματίζουν χημικούς δεσμούς επειδή τους επιτρέπει να επιτύχουν μια πιο σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων, οδηγώντας σε χαμηλότερη ενεργειακή κατάσταση. Αυτή η σταθερότητα επιτυγχάνεται κατά κύριο λόγο ακολουθώντας τον κανόνα των οκτάδων. Οι τύποι των ομολόγων που σχηματίζονται εξαρτώνται από τα συγκεκριμένα άτομα που εμπλέκονται και τις διαμορφώσεις ηλεκτρονίων τους.