Γιατί η σταθερή KC σε χημική ισορροπία δεν έχει μονάδες;
Εδώ είναι γιατί:
* Το KC είναι μια αναλογία προϊόντων σε αντιδραστήρια: Το KC ορίζεται ως η αναλογία του προϊόντος των συγκεντρώσεων των προϊόντων που ανυψώνονται στους στοιχειομετρικούς συντελεστές τους, στο προϊόν των συγκεντρώσεων των αντιδραστηρίων που αυξάνονται στους στοιχειομετρικούς συντελεστές τους.
* Μονάδες Ακύρωση: Δεδομένου ότι οι συγκεντρώσεις των αντιδραστηρίων και των προϊόντων εκφράζονται στις ίδιες μονάδες, αυτές οι μονάδες ακυρώνονται στον αριθμητή και τον παρονομαστή της έκφρασης KC.
Παράδειγμα:
Εξετάστε την ακόλουθη αντίδραση ισορροπίας:
aa + bb ⇌ cc + dd
Η σταθερά ισορροπίας KC είναι:
Kc =([c]^c * [d]^d) / ([a]^a * [b]^b)
Εάν οι συγκεντρώσεις των Α, Β, C και D εκφράζονται όλα σε mol/L (m), τότε οι μονάδες του αριθμητή και του παρονομαστή είναι:
* Αριθμητής:(m^c * m^d) =m^(c+d)
* Παρονομαστής:(m^a * m^b) =m^(a+b)
Οι μονάδες ακυρώνονται όταν υπολογίζεται το KC:
Kc =(m^(c+d)) / (m^(a+b)) = Unitless
Σημαντική σημείωση:
* Εάν οι συγκεντρώσεις των αντιδραστηρίων και των προϊόντων δεν εκφράζονται στις ίδιες μονάδες, τότε η KC θα έχει μονάδες.
* Υπάρχει μια άλλη σταθερά ισορροπίας, KP, η οποία χρησιμοποιεί μερικές πιέσεις αντί για συγκεντρώσεις. Το KP μπορεί να έχει μονάδες ανάλογα με τις μονάδες που χρησιμοποιούνται για πίεση.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε άλλες ερωτήσεις!
