Είναι n και o πολικός ομοιοπολικός δεσμός;
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το άζωτο. Αυτό σημαίνει ότι το οξυγόνο έχει ισχυρότερη έλξη στα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια του δεσμού.
* Μη εξής κοινή χρήση: Λόγω της διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας, τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια περνούν περισσότερο χρόνο πιο κοντά στο άτομο οξυγόνου. Αυτό δημιουργεί ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στο οξυγόνο και ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) στο άζωτο.
* πολικότητα: Η άνιση κοινή χρήση των ηλεκτρονίων και οι προκύπτουσες μερικές χρεώσεις δημιουργούν μια διπολική στιγμή, καθιστώντας το N-O Bond Polar.
Παραδείγματα:
* Νιτρικό οξείδιο (ΝΟ): Ο δεσμός Ν-Ο στο νιτρικό οξείδιο είναι πολικό.
* Διοξείδιο του αζώτου (NO2): Και οι δύο δεσμοί Ν-Ο στο διοξείδιο του αζώτου είναι πολικοί.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε περισσότερες πληροφορίες σχετικά με ομοιοπολικά ομόλογα ή ηλεκτροαρνητικότητα!
