Γιατί ο άνθρακας είναι λιγότερο ηλεκτροαρνητικός από το οξυγόνο;
* Πυρηνικό φορτίο: Το οξυγόνο έχει υψηλότερο πυρηνικό φορτίο (8 πρωτόνια) σε σύγκριση με τον άνθρακα (6 πρωτόνια). Αυτό σημαίνει ότι ο πυρήνας οξυγόνου προσελκύει ηλεκτρόνια πιο έντονα.
* Αριθμός κελύφων ηλεκτρονίων: Το οξυγόνο έχει δύο κελύφη ηλεκτρονίων, ενώ ο άνθρακας έχει μόνο ένα. Τα ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος απέχουν περισσότερο από τον πυρήνα σε οξυγόνο, καθιστώντας τα λιγότερο στενά συνδεδεμένα και ευκολότερα να μοιραστούν.
* Αποτελεσματικό πυρηνικό φορτίο: Το αποτελεσματικό πυρηνικό φορτίο που αντιμετωπίζει τα ηλεκτρόνια σθένους στο οξυγόνο είναι υψηλότερο από ό, τι στον άνθρακα. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα ηλεκτρόνια του εσωτερικού κελύφους στο οξυγόνο ασκούν τα ηλεκτρόνια σθένους από τον πυρήνα λιγότερο αποτελεσματικά.
* Τάση ηλεκτροαρνητικότητας: Η ηλεκτροαρνητικότητα αυξάνεται σε μια περίοδο (από αριστερά προς τα δεξιά) και μειώνεται κάτω από μια ομάδα (από πάνω προς τα κάτω) στον περιοδικό πίνακα. Το οξυγόνο βρίσκεται προς τα δεξιά και πάνω από τον άνθρακα στον περιοδικό πίνακα, τοποθετώντας το υψηλότερο στην ηλεκτροαρνητικότητα.
Συνοπτικά: Το μεγαλύτερο πυρηνικό φορτίο του οξυγόνου, το πιο αποτελεσματικό πυρηνικό φορτίο και το μικρότερο μέγεθος του ατομικού μεγέθους οδηγούν σε ισχυρότερη έλξη για τα ηλεκτρόνια, καθιστώντας το πιο ηλεκτροαρνητικό από τον άνθρακα.
