Ποια είναι η ομοιοπολική φόρμουλα για το S2CL2;

Ο ομοιοπολικός τύπος για το S2CL2 είναι cl-s-s-cl .

Εδώ είναι γιατί:

* θείο βρίσκεται στην ομάδα 16 του περιοδικού πίνακα και έχει 6 ηλεκτρόνια σθένους. Χρειάζεται 2 ακόμη για να ολοκληρώσει την οκτάδα του.

* χλώριο (cl) βρίσκεται στην ομάδα 17 του περιοδικού πίνακα και έχει 7 ηλεκτρόνια σθένους. Χρειάζεται 1 ακόμη για να ολοκληρώσει την οκτάδα του.

Στο S2CL2, κάθε άτομο θείου σχηματίζει έναν μόνο ομοιοπολικό δεσμό με το άλλο άτομο θείου και έναν μόνο ομοιοπολικό δεσμό με ένα άτομο χλωρίου. Αυτή η διάταξη επιτρέπει σε όλα τα άτομα να επιτύχουν μια σταθερή ρύθμιση οκτάδων.

Επομένως, ο ομοιοπολικός τύπος αντικατοπτρίζει αυτή τη διάταξη: cl-s-s-cl .