Είναι το Trifluoride του φωσφόρου ένα ιονικό ή ομοιοπολικό δεσμό;
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ του φωσφόρου (Ρ) και του φθορίου (F) είναι σημαντική, αλλά όχι αρκετά μεγάλη για να σχηματίσει έναν πραγματικό ιοντικό δεσμό. Το φθόριο είναι το πιο ηλεκτροαρνητικό στοιχείο, ενώ ο φωσφόρος είναι λιγότερο ηλεκτροαρνητικός. Αυτή η διαφορά δημιουργεί έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό.
* Κοινή χρήση ηλεκτρόνων: Στο PF3, ο Phosphorus μοιράζεται τα ηλεκτρόνια του με τα τρία άτομα φθορίου για να σχηματίσει τρεις ομοιοπολικούς δεσμούς. Τα ηλεκτρόνια δεν μεταφέρονται πλήρως από το ένα άτομο στο άλλο, όπως θα συνέβαινε σε ένα ιοντικό δεσμό.
* Μοριακή δομή: Το PF3 υπάρχει ως διακριτά μόρια, τα οποία είναι χαρακτηριστικά των ομοιοπολικών ενώσεων. Οι ιοντικές ενώσεις τυπικά σχηματίζουν κρυσταλλικά πλέγματα.
Συνοπτικά: Ενώ το PF3 είναι ένα πολικό μόριο λόγω της διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας, οι ίδιοι οι δεσμοί θεωρούνται ομοιοπολικοί.
