Γιατί ο φωσφόρος είναι πιο ηλεκτροαρνητικός από το υδρογόνο;
* υψηλότερο αποτελεσματικό πυρηνικό φορτίο: Ο φωσφόρος έχει υψηλότερο ατομικό αριθμό από το υδρογόνο, που σημαίνει ότι ο πυρήνας του περιέχει περισσότερα πρωτόνια. Αυτό δημιουργεί ένα ισχυρότερο θετικό φορτίο που προσελκύει τα ηλεκτρόνια πιο έντονα.
* Μικρότερη ατομική ακτίνα: Ο φωσφόρος έχει μικρότερη ατομική ακτίνα από το υδρογόνο. Αυτό σημαίνει ότι τα ηλεκτρόνια σθένους είναι πιο κοντά στον πυρήνα, αντιμετωπίζοντας μια ισχυρότερη έλξη.
* Περισσότερα κελύφη ηλεκτρονίων: Ο φωσφόρος έχει πολλαπλά κελύφη ηλεκτρονίων, ενώ το υδρογόνο έχει μόνο ένα. Αυτό σημαίνει ότι τα ηλεκτρόνια του εξωτερικού κελύφους στο φωσφόρο είναι θωρακισμένα λιγότερο αποτελεσματικά από τον πυρήνα, οδηγώντας σε ισχυρότερη έλξη.
Συνοπτικά, ο συνδυασμός ενός υψηλότερου αποτελεσματικού πυρηνικού φορτίου, της μικρότερης ατομικής ακτίνας και περισσότερων κελυφών ηλεκτρονίων στο φωσφόρο έχει ως αποτέλεσμα μια ισχυρότερη έλξη στα ηλεκτρόνια, καθιστώντας το πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο.
