Το NH2OH είναι ιοντικό ή ομοιοπολικό;
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ αζώτου (Ν), υδρογόνου (Η) και οξυγόνου (Ο) δεν είναι αρκετά μεγάλη για να σχηματίσει ιοντικούς δεσμούς.
* Κοινή χρήση ηλεκτρόνων: Σε ομοιοπολικούς δεσμούς, τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων. Στο NH₂OH, τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν τους δεσμούς, καθιστώντας το μια ομοιοπολική ένωση.
Ωστόσο, η υδροξυλαμίνη παρουσιάζει κάποιο πολικό χαρακτήρα:
* πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί: Οι δεσμοί μεταξύ οξυγόνου και υδρογόνου (Ο-Η) είναι πολικοί επειδή το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο. Αυτό δημιουργεί ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο οξυγόνο και ένα μερικό θετικό φορτίο στο υδρογόνο.
* Συνολική πολικότητα: Ενώ το μόριο στο σύνολό του δεν είναι απόλυτα γραμμικό, οι πολικοί δεσμοί Ο-Η δίνουν σε υδροξυλαμίνη μια ελαφριά διπολική στιγμή, καθιστώντας το ένα πολικό ομοιοπολικό μόριο.
