Ρωτήστε μας οι τιμές των electroNegativity μεταξύ των ατόμων σε έναν πολικό δεσμό έχουν διαφορές που είναι από 1,7.
Εδώ είναι γιατί:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Αυτό είναι ένα μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε χημικό δεσμό.
* πολικοί δεσμοί: Αυτά είναι ομόλογα όπου τα ηλεκτρόνια μοιράζονται άνισα μεταξύ δύο ατόμων. Ένα άτομο τραβά τα ηλεκτρόνια πιο κοντά στον εαυτό του, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) σε αυτό το άτομο και ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) από το άλλο άτομο.
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ δύο ατόμων, τόσο πιο πολικός είναι ο δεσμός.
Εδώ είναι ο γενικός κανόνας:
* Διαφορά <0,4: Ο δεσμός θεωρείται μη πολικός ομοιοπολικός (Τα ηλεκτρόνια μοιράζονται αρκετά εξίσου).
* Διαφορά μεταξύ 0,4 και 1,7: Ο δεσμός θεωρείται πολικός ομοιοπολικός (Τα ηλεκτρόνια μοιράζονται άνισα).
* διαφορά> 1.7: Ο δεσμός θεωρείται ιοντικός (Τα ηλεκτρόνια μεταφέρονται ουσιαστικά από ένα άτομο σε άλλο).
Έτσι, μια διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεγαλύτερη από 1,7 υποδεικνύει μια αρκετά ισχυρή διαφορά στην έλξη ηλεκτρονίων για τη δημιουργία ενός ιοντικού δεσμού.
