Γιατί το οξυγόνο μοιράζεται ηλεκτρόνια με υδρογόνο;
* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων του οξυγόνου: Το οξυγόνο έχει 8 ηλεκτρόνια, με 6 στο εξωτερικό του κέλυφος. Για να είναι σταθερό, χρειάζεται 8 ηλεκτρόνια στο εξωτερικό του κέλυφος.
* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων του υδρογόνου: Το υδρογόνο έχει 1 ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό του κέλυφος. Χρειάζεται μόνο 2 ηλεκτρόνια για να είναι σταθερά.
Κοινή χρήση ηλεκτρονίων για την επίτευξη σταθερότητας:
Με την κοινή χρήση ηλεκτρονίων, τόσο το οξυγόνο όσο και το υδρογόνο μπορούν να εκπληρώσουν την επιθυμία τους για ένα σταθερό εξωτερικό κέλυφος.
* Το Oxygen μοιράζεται δύο από τα ηλεκτρόνια του, ένα με κάθε ένα από τα δύο άτομα υδρογόνου.
* Κάθε άτομο υδρογόνου μοιράζεται το ενιαίο ηλεκτρόνιο του με το άτομο οξυγόνου.
Αυτή η κοινή χρήση δημιουργεί ένα σταθερό μόριο που ονομάζεται νερό (h₂o).
Γιατί η κοινή χρήση είναι καλύτερη από την παροχή ή τη λήψη:
* Δίνοντας ηλεκτρόνια (ιοντικοί δεσμοί): Το οξυγόνο θα μπορούσε να κερδίσει δύο ηλεκτρόνια για να γίνει σταθερά και το υδρογόνο θα μπορούσε να χάσει το ηλεκτρόνιο του. Ωστόσο, αυτό θα δημιουργούσε ιόντα με αντίθετες χρεώσεις, οδηγώντας σε ασταθές ομόλογο.
* Λήψη ηλεκτρόνων (ιοντικοί δεσμοί): Το οξυγόνο θα μπορούσε να πάρει δύο ηλεκτρόνια από δύο άτομα υδρογόνου. Και πάλι, αυτό θα δημιουργούσε ιόντα με αντίθετες χρεώσεις και ασταθές δεσμό.
Η κοινή χρήση (ομοιοπολικοί δεσμοί) είναι το πιο σταθερό διάλυμα για το οξυγόνο και το υδρογόνο, επειδή επιτρέπει στα δύο άτομα να επιτύχουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος χωρίς να δημιουργούν φορτισμένα ιόντα.
