Που είναι ισχυρότερες οι ελκυστικές δυνάμεις μεταξύ των μορίων του νερού και των ιόντων χλωριούχου χρωμίου ή της συνδυασμένης αντοχής ιοντικού δεσμού των ενδιάμεσων μοριακών μορίων CRCL2;
Εδώ είναι γιατί:
* αλληλεπιδράσεις νερού-ιόντων: Το χλωριούχο χρωμίου (CRCL2) είναι μια εξαιρετικά διαλυτή ιοντική ένωση. Όταν διαλύεται στο νερό, η ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των θετικά φορτισμένων ιόντων χρωμίου (Cr²⁺) και των αρνητικά φορτισμένων ιόντων χλωριδίου (CL⁻) ξεπερνά την ακόμη ισχυρότερη έλξη μεταξύ αυτών των ιόντων και των μορίων πολικού νερού. Τα πολύ πολικά μόρια νερού περιβάλλουν τα ιόντα, σχηματίζοντας σφαίρες ενυδάτωσης. Αυτή η διαδικασία είναι γνωστή ως ενυδάτωση και οδηγείται από τις ισχυρές αλληλεπιδράσεις ιόντων ιόντων .
* Ιονική δύναμη δεσμού στο CRCL2: Ενώ ο ιοντικός δεσμός μεταξύ των ιόντων χρωμίου και χλωριούχου είναι ισχυρός, είναι κυρίως επικεντρωμένος στο μεμονωμένο μόριο CRCL2. Οι διαμοριακές δυνάμεις μεταξύ διαφορετικών μορίων CRCL2 είναι σχετικά αδύναμες. Αυτές οι διαμοριακές δυνάμεις είναι συνήθως δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου, οι οποίες είναι πολύ αδύναμες.
Συνοπτικά: Οι ισχυρές δυνάμεις ενυδάτωσης που εμφανίζονται όταν το CRCL2 διαλύεται στο νερό είναι σημαντικά ισχυρότερες από τις σχετικά αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις μεταξύ μεμονωμένων μορίων CRCL2. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο το CRCL2 είναι εξαιρετικά διαλυτό στο νερό.
