Ποια είναι η θεωρητική απόδοση μιας κορυφής αντίδρασης;
* Περιορισμός αντιδραστηρίου: Αυτό είναι το αντιδραστήριο που εξαντλείται πρώτα σε μια χημική αντίδραση. Περιορίσει το πόσο προϊόν μπορεί να σχηματιστεί, ακόμη και αν υπάρχουν πολλά άλλα αντιδραστήρια που απομένουν.
* Stoichiometry: Αυτή είναι η επιστήμη της μέτρησης των ποσοτήτων των αντιδραστηρίων και των προϊόντων σε χημικές αντιδράσεις. Οι στοιχειομετρικές αναλογίες (από ισορροπημένες χημικές εξισώσεις) μας λένε τις ακριβείς αναλογίες των αντιδραστηρίων και των προϊόντων.
* Υπολογισμός: Χρησιμοποιούμε το ποσό του περιορισμού του αντιδραστηρίου και των στοιχειομετρικών αναλογιών για να υπολογίσουμε τη θεωρητική απόδοση.
Παράδειγμα:
Φανταστείτε μια αντίδραση όπου 2 moles ενός αντιδράστε με 1 mole του b για να παράγουν 2 moles του C:
2Α + Β → 2C
Εάν ξεκινήσετε με 3 moles του a και 1 mole του b:
* Περιορισμός αντιδραστηρίου: Το Β είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο επειδή έχετε μόνο 1 mole, ενώ χρειάζεστε 2 moles του Α για να αντιδράσετε πλήρως με αυτό.
* Θεωρητική απόδοση: Δεδομένου ότι 1 mole του Β παράγει 2 moles του C (από την στοιχειομετρία), η θεωρητική απόδοση του C είναι 2 moles.
Παράγοντες που επηρεάζουν την πραγματική απόδοση:
* Ατελές αντιδράσεις: Οι αντιδράσεις μπορεί να μην ολοκληρωθούν (100%). Ορισμένα αντιδραστήρια ενδέχεται να παραμείνουν αδέσποτα.
* πλευρικές αντιδράσεις: Άλλες αντιδράσεις μπορεί να εμφανιστούν ταυτόχρονα, καταναλώνοντας αντιδραστήρια και μειώνοντας την ποσότητα του επιθυμητού προϊόντος.
* Απώλειες κατά τη διάρκεια της απομόνωσης: Κάποιο προϊόν μπορεί να χαθεί κατά τη διάρκεια του καθαρισμού ή των σταδίων διαχωρισμού.
Σημαντική σημείωση: Η θεωρητική απόδοση είναι ένα ιδανικό σενάριο. Στην πραγματικότητα, η πραγματική απόδοση (η ποσότητα του προϊόντος που πραγματικά παίρνετε) είναι συνήθως μικρότερη από τη θεωρητική απόδοση λόγω των παραγόντων που αναφέρθηκαν παραπάνω.
Για να βρείτε την ποσοστιαία απόδοση, χρησιμοποιήστε αυτόν τον τύπο:
ποσοστιαία απόδοση =(πραγματική απόδοση / θεωρητική απόδοση) * 100
