Τι είδους ιοντική ή ομοιοπολική σύνδεση θα βρείτε σε αλουμίνιο και χλώριο;
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το αλουμίνιο έχει ηλεκτροαρνητικότητα 1,61, ενώ το χλώριο έχει ηλεκτροαρνητικότητα 3,16. Αυτή η σημαντική διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα σημαίνει ότι το χλώριο έχει πολύ ισχυρότερη έλξη για τα ηλεκτρόνια από το αλουμίνιο.
* Μεταφορά ηλεκτρονίων: Όταν το αλουμίνιο και το χλώριο αντιδρούν, το αλουμίνιο χάνει τρία ηλεκτρόνια για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν (al³⁺), ενώ το χλώριο κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (CL⁻).
* Ηλεκτροστατική έλξη: Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα στη συνέχεια προσελκύουν ο ένας τον άλλον μέσω ηλεκτροστατικών δυνάμεων, σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό.
Η προκύπτουσα ένωση είναι χλωριούχο αλουμινίου (alcl₃) .
