Το στερεό σουλφίδιο του κάδμιο αντιδρά με ένα υδατικό διάλυμα θειικού οξέος βοηθούν στην εξίσωση ισορροπίας;

Δείτε πώς μπορείτε να εξισορροπήσετε τη χημική εξίσωση για την αντίδραση μεταξύ του στερεού σουλφιδίου καδμίου (CDS) και ενός υδατικού διαλύματος θειικού οξέος (H₂so₄):

Μη ισορροπημένη εξίσωση:

CDS (s) + h₂so₄ (aq) → cdso₄ (aq) + h₂s (g)

εξισορρόπηση της εξίσωσης:

1. κάδμιο (CD): Τα άτομα CD είναι ήδη ισορροπημένα (1 σε κάθε πλευρά).

2. θείο (s): Τα άτομα S είναι ήδη ισορροπημένα (1 σε κάθε πλευρά).

3. υδρογόνο (h): Υπάρχουν άτομα 2 ωρών στα αριστερά και 2 στα δεξιά.

4. οξυγόνο (o): Υπάρχουν 4 άτομα o στα αριστερά και 4 στα δεξιά.

Ισορροπημένη εξίσωση:

CDS (s) + h₂so₄ (aq) → cdso₄ (aq) + h₂s (g)

Επεξήγηση:

* Αντιδραστήρια:

* σουλφίδιο κάδμιο (CDS): Μια συμπαγής, κίτρινη ένωση.

* θειικό οξύ (h₂so₄): Ένα ισχυρό οξύ σε υδατικό διάλυμα.

* Προϊόντα:

* θειικό κάδμιο (cdso₄): Ένα διαλυτό αλάτι που διαλύεται στο νερό.

* υδρόθειο (H₂S): Ένα άχρωμο αέριο με χαρακτηριστική μυρωδιά σάπιων αυγών.

Αυτή η αντίδραση είναι μια αντίδραση διπλής μετατόπισης όπου το κάδμιο αντιδρά με θειικό οξύ, σχηματίζοντας θειικό κάδμιο και απελευθερώνοντας αέριο υδρογόνου.