Ποιο έχει υψηλότερο σημείο βρασμού αλδεΰδη ή κετόνη;
Εδώ είναι γιατί:
* Διαμοριακές δυνάμεις: Τόσο οι αλδεϋδές όσο και οι κετόνες παρουσιάζουν αλληλεπιδράσεις διπολικής διπόλης λόγω της πολικής ομάδας καρβονυλίου (C =O). Ωστόσο, οι κετόνες έχουν μια πιο συμμετρική δομή, η οποία επιτρέπει ισχυρότερες αλληλεπιδράσεις διπόλης-διπόλης. Αυτό οδηγεί σε μεγαλύτερη διαμοριακή έλξη, απαιτώντας περισσότερη ενέργεια για να σπάσει τους δεσμούς και να ξεπεράσει τις διαμοριακές δυνάμεις, με αποτέλεσμα ένα υψηλότερο σημείο βρασμού.
* δεσμός υδρογόνου: Οι αλδεΰδες μπορούν να συμμετέχουν στη δέσμευση υδρογόνου καθώς το άτομο υδρογόνου που συνδέεται με την ομάδα καρβονυλίου μπορεί να σχηματίσει έναν αδύναμο δεσμό υδρογόνου με το άτομο οξυγόνου ενός άλλου μορίου. Οι κετόνες, από την άλλη πλευρά, δεν μπορούν να συμμετάσχουν στη δέσμευση υδρογόνου επειδή δεν έχουν άτομο υδρογόνου που συνδέεται άμεσα με την ομάδα καρβονυλίου.
* διακλάδωση: Η διακλάδωση και στις δύο αλδεΰδες και στις κετόνες μειώνει το σημείο βρασμού μειώνοντας την επιφάνεια της επιφάνειας για διαμοριακές αλληλεπιδράσεις.
Ωστόσο, υπάρχουν κάποιες εξαιρέσεις σε αυτή τη γενική τάση:
* στερεοχημική εμπόδιο: Σε ορισμένες περιπτώσεις, οι ογκώδεις ομάδες που περιβάλλουν την ομάδα καρβονυλίου σε κετόνες μπορούν να εμποδίσουν τον σχηματισμό ισχυρών διαμοριακών αλληλεπιδράσεων, οδηγώντας σε χαμηλότερο σημείο βρασμού από την αντίστοιχη αλδεΰδη.
* Ειδικές λειτουργικές ομάδες: Η παρουσία άλλων λειτουργικών ομάδων στο μόριο μπορεί επίσης να επηρεάσει το σημείο βρασμού, μερικές φορές οδηγώντας σε υψηλότερα σημεία βρασμού για αλδεΰδες από τις κετόνες.
Συμπερασματικά, ενώ οι κετόνες έχουν γενικά υψηλότερα σημεία βρασμού από τις αλδεΰδες με τον ίδιο αριθμό ατόμων άνθρακα, υπάρχουν κάποιες εξαιρέσεις σε αυτόν τον κανόνα.
