Ποιες είναι οι κατά προσέγγιση γωνίες δεσμού σε αυτή την ουσία NOCL;

Το Nocl (νιτροσυλλωρίδιο) έχει μια λυγισμένη μοριακή γεωμετρία λόγω της παρουσίας ενός μοναχικού ζεύγους στο άτομο αζώτου.

Εδώ είναι γιατί:

* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Το άζωτο έχει 5 ηλεκτρόνια σθένους, το οξυγόνο έχει 6 και το χλώριο έχει 7.

* δομή Lewis: Το κεντρικό άτομο αζώτου σχηματίζει έναν διπλό δεσμό με οξυγόνο και έναν μόνο δεσμό με χλώριο. Το άτομο αζώτου έχει επίσης ένα μοναδικό ζεύγος ηλεκτρονίων.

* Θεωρία VSEPR: Η θεωρία VSEPR προβλέπει ότι τα ζεύγη ηλεκτρονίων γύρω από το κεντρικό άτομο θα οργανώσουν τον εαυτό τους για να ελαχιστοποιήσουν την απόρριψη. Σε αυτή την περίπτωση, το μοναδικό ζεύγος επί αζώτου ασκεί μεγαλύτερη απωθητική δύναμη από τα ζεύγη συγκόλλησης, προκαλώντας τη γωνία δεσμού Ο-Ν-ΚΟ να είναι μικρότερη από τους ιδανικούς 120 μοίρες.

Γωνία κατά προσέγγιση δεσμού: Η κατά προσέγγιση γωνία δεσμού σε NOCL είναι περίπου 118 μοίρες .