Γιατί η ένωση που σχηματίζεται από ένα ιοντικό δεσμό έχει ουδέτερο φορτίο, παρόλο που τα ιόντα που χρεώνονται;
Ιονική σύνδεση:Χορός αντίθετων
* ιόντα: Τα ιόντα είναι άτομα που έχουν κερδίσει ή χαμένα ηλεκτρόνια, δίνοντάς τους ένα θετικό ή αρνητικό φορτίο. Για παράδειγμα, το νάτριο (Na) χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν νατρίου (Na+). Το χλώριο (CL) κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν χλωριούχου (Cl-).
* έλξη: Οι αντίθετες κατηγορίες αυτών των ιόντων προσελκύουν ο ένας τον άλλον έντονα, σχηματίζοντας ένα ιοντικό δεσμό. Σκεφτείτε το σαν μαγνήτες:Απέναντι από τους πόλους προσελκύουν.
Η πράξη εξισορρόπησης
* ίσο και αντίθετο: Σε μια ουδέτερη ιοντική ένωση, το συνολικό θετικό φορτίο από τα κατιόντα (θετικά φορτισμένα ιόντα) εξισορροπεί τέλεια το συνολικό αρνητικό φορτίο από τα ανιόντα (αρνητικά φορτισμένα ιόντα).
* Παράδειγμα: Πάρτε χλωριούχο νάτριο (NaCl), κοινό αλάτι επιτραπέζιου. Ένα ιόν νατρίου (Na+) συνδυάζεται με ένα ιόν χλωριούχου (Cl-). Το φορτίο +1 του ιόντος νατρίου ακυρώνει το φορτίο -1 του ιόντος χλωριούχου, με αποτέλεσμα μια ουδέτερη ένωση.
Γιατί έχει σημασία
* σταθερότητα: Το ουδέτερο φορτίο των ιοντικών ενώσεων είναι αυτό που τους καθιστά σταθερό. Δεν έχουν συνολική έλξη σε άλλα φορτισμένα σωματίδια, έτσι ώστε να μην αντιδρούν τόσο εύκολα όσο τα μεμονωμένα ιόντα.
* κρύσταλλα: Οι ιοντικές ενώσεις συχνά σχηματίζουν κρυσταλλικές δομές, όπου τα ιόντα είναι διατεταγμένα σε ένα επαναλαμβανόμενο, τρισδιάστατο μοτίβο. Αυτή η δομή σταθεροποιεί περαιτέρω την ένωση και συμβάλλει στη συνολική ουδετερότητα της.
με λίγα λόγια: Οι ιοντικές ενώσεις είναι ουδέτερες επειδή τα θετικά και αρνητικά φορτία των ιόντων μέσα τους εξισορροπούν τέλεια ο ένας τον άλλον. Είναι σαν ένα ρυμουλκό του πολέμου όπου και οι δύο πλευρές είναι εξίσου ισχυρές, με αποτέλεσμα ένα αδιέξοδο και μια ουδέτερη κατάσταση.
