Πώς δημιουργείτε μια ιοντική ένωση που θα κολλήσει μαζί;
1. Οι παίκτες:ιόντα
* θετικά ιόντα (κατιόντα): Αυτές οι μορφές όταν ένα άτομο χάνει ηλεκτρόνια. Τα μέταλλα είναι καλά για να χάσουν ηλεκτρόνια και να σχηματίζουν κατιόντα.
* αρνητικά ιόντα (ανιόντες): Αυτές οι μορφές όταν ένα άτομο κερδίζει ηλεκτρόνια. Τα μη μέταλλα είναι καλά στην απόκτηση ηλεκτρονίων και σχηματίζοντας ανιόντα.
2. Η έλξη:ηλεκτροστατικές δυνάμεις
* Αντίθετα χρεώσεις προσελκύουν: Οι ιοντικές ενώσεις συγκρατούνται από ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις. Τα θετικά κατιόντα προσελκύονται από τα αρνητικά ανιόντα και αντίστροφα. Αυτή η έλξη είναι απίστευτα ισχυρή, με αποτέλεσμα τα υψηλά σημεία τήξης και τα σημεία βρασμού για ιοντικές ενώσεις.
3. Εξισορρόπηση των χρεώσεων:Χημικοί τύποι
* ουδέτερη ένωση: Για να σχηματίσει μια σταθερή ιοντική ένωση, το συνολικό θετικό φορτίο πρέπει να ισούται με το συνολικό αρνητικό φορτίο. Αυτό επιτυγχάνεται με τη χρήση του κατάλληλου αριθμού κάθε ιόντων.
* Παράδειγμα: Το νάτριο (Na) χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει Na⁺. Το χλώριο (cl) κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει cl⁻. Για να ισορροπήσει, ένα ιόν νατρίου (Na⁺) συνδυάζεται με ένα ιόν χλωριούχου (CL⁻) για να σχηματίσει NaCl (χλωριούχο νάτριο).
4. Βασικοί παράγοντες για ισχυρή σύνδεση
* Μέγεθος φόρτισης: Όσο υψηλότερο είναι το φορτίο στα ιόντα, τόσο ισχυρότερη είναι η ηλεκτροστατική έλξη και τόσο ισχυρότερος είναι ο ιωνικός δεσμός. Για παράδειγμα, τα mg² και o²⁻ έχουν ισχυρότερη έλξη από τα na⁺ και cl⁻.
* Ιονικό μέγεθος: Τα μικρότερα ιόντα τείνουν να έχουν ισχυρότερα αξιοθέατα από τα μεγαλύτερα ιόντα. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι οι χρεώσεις είναι πιο κοντά μαζί.
5. Δημιουργία ιοντικής ένωσης (ένα πρακτικό παράδειγμα)
Ας κατασκευάσουμε χλωριούχο ασβέστιο (CaCl₂):
1. Προσδιορίστε τα ιόντα: Το ασβέστιο (CA) είναι ένα μέταλλο και σχηματίζει Ca2⁺ (χάνει δύο ηλεκτρόνια). Το χλώριο (CL) είναι μη μέταλλο και σχηματίζει CL⁻ (κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο).
2. Εξισορρόπηση των χρεώσεων: Για να επιτύχετε την ουδετερότητα, χρειάζεστε δύο ιόντα χλωριούχου (CL⁻) για κάθε ένα ιόν ασβεστίου (Ca2⁺). Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το φορτίο 2+ του ασβεστίου ισορροπείται από το 2-φορτίο δύο χλωριδίων.
3. Γράψτε τον τύπο: Ο τύπος για το χλωριούχο ασβέστιο είναι CaCl₂.
Συνοπτικά:
Οι ιοντικές ενώσεις σχηματίζονται όταν ένα μέταλλο χάνει ηλεκτρόνια (σχηματίζει κατιόν) και ένα μη μεταλλικό κερδίζει ηλεκτρόνια (σχηματίζει ένα ανιόν). Τα προκύπτοντα αντίθετα φορτία προσελκύουν, σχηματίζοντας ισχυρούς ηλεκτροστατικούς δεσμούς που συγκρατούν την ένωση μαζί. Η δύναμη αυτών των ομολόγων επηρεάζεται από το μέγεθος των φορτίων και τα μεγέθη των ιόντων.
