Διάγραμμα ιοντικής σύνδεσης για φθοριούχο κάλιο;
Κατανόηση των βασικών
* κάλιο (k) είναι ένα μέταλλο στην ομάδα 1 του περιοδικού πίνακα. Έχει 1 ηλεκτρόνιο σθένους (ηλεκτρόνιο στο εξώτατο κέλυφος του).
* Φθορίνη (F) είναι μη μέταλλο στην ομάδα 17 του περιοδικού πίνακα. Έχει 7 ηλεκτρόνια σθένους.
Η διαδικασία συγκόλλησης
1. Μεταφορά ηλεκτρονίων: Το κάλιο χάνει εύκολα το ηλεκτρόνιο του σθένους για να επιτύχει ένα σταθερό οκτάτο (8 ηλεκτρόνια) στο εξώτατο κέλυφος του. Το φθόριο κερδίζει εύκολα ένα ηλεκτρόνιο για να επιτύχει επίσης ένα σταθερό οκτάτο.
2. σχηματισμός ιόντων: Το κάλιο χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν (Κ+). Το φθόριο κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (F-).
3. Ηλεκτροστατική έλξη: Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα (Κ+ και F-) προσελκύονται μεταξύ τους μέσω ηλεκτροστατικών δυνάμεων, σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό.
διάγραμμα
Εδώ είναι ένα απλό διάγραμμα που αντιπροσωπεύει τη ιοντική σύνδεση σε φθοριούχο κάλιο:
`` `
K + f → k + + f-
[AR] 4S1 [He] 2S2 2P5 [AR] [He] 2S2 2P6
`` `
* k: Το άτομο καλίου πριν τη συγκόλληση, δείχνοντας τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων του.
* f: Το άτομο φθορίου πριν από τη συγκόλληση, δείχνοντας τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων του.
* k+: Το ιόν καλίου μετά την απώλεια ενός ηλεκτρονίου, τώρα με ένα σταθερό οκτάτο.
* f-: Το ιόν φθορίου μετά από να κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο, τώρα με σταθερό οκτάτο.
Βασικά σημεία
* Το βέλος υποδεικνύει τη μεταφορά ενός ηλεκτρονίου από κάλιο σε φθόριο.
* Τα τετράγωνα αγκύλες υποδεικνύουν τις διαμορφώσεις ηλεκτρονίων των ιόντων, τα οποία τώρα μοιάζουν με ευγενή αέρια (αργόν για K+ και νέον για F-).
* Ο ιοντικός δεσμός αντιπροσωπεύεται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των θετικών και των αρνητικών ιόντων.
Πρόσθετες σημειώσεις
* Η προκύπτουσα ένωση, φθοριούχο κάλιο (KF), υπάρχει ως κρυσταλλικό στερεό σε θερμοκρασία δωματίου.
* Οι ιοντικοί δεσμοί είναι πολύ ισχυροί, οδηγώντας σε υψηλά σημεία τήξης και βρασμού για ιοντικές ενώσεις.
