Τι είναι ένα πολικό μόριο που αποτελείται εξ ολοκλήρου από μη πολικούς δεσμούς 1 SICL4 2 C2H4 3 CS2 4 BI3 5 O3;
Κατανόηση της πολικότητας
* πολικοί δεσμοί: Εμφανίζονται όταν δύο άτομα με σημαντικά διαφορετική ηλεκτροαρνητικότητα (ικανότητα προσέλκυσης ηλεκτρονίων) μοιράζονται ηλεκτρόνια. Αυτό δημιουργεί ένα μερικό θετικό φορτίο σε ένα άτομο και ένα μερικό αρνητικό φορτίο από την άλλη.
* πολικά μόρια: Έχετε μια καθαρή διπολική στιγμή, που σημαίνει ότι η κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων είναι ανομοιογενής. Αυτό συμβαίνει συχνά όταν ένα μόριο έχει πολικούς δεσμούς διατεταγμένους ασύμμετρα.
* Μη πολικοί δεσμοί: Εμφανίζονται όταν δύο άτομα με παρόμοια ηλεκτροαρνητικά ηλεκτρόνια.
Ανάλυση των μορίων
1. SICL4 (τετραχλωρίδιο πυριτίου): Το πυρίτιο και το χλώριο έχουν διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα, δημιουργώντας πολικούς δεσμούς. Ωστόσο, το μόριο έχει τετραεδρικό σχήμα, με τους πολικούς δεσμούς να δείχνουν σε συμμετρικές κατευθύνσεις, ακυρώνοντας τα δίπολα. Το SICL4 είναι μη πολικό.
2. C2H4 (αιθένιο): Οι δεσμοί C-H είναι σχετικά μη πολικοί και το μόριο είναι επίπεδες. Τα δίπολα ακυρώνουν λόγω συμμετρίας. C2H4 είναι μη πολική
3. CS2 (Δισουλφίδιο του άνθρακα): Ο άνθρακας και το θείο έχουν διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα, δημιουργώντας πολικούς δεσμούς. Ωστόσο, το μόριο είναι γραμμικό και οι πολικοί δεσμοί ακυρώνονται. Το CS2 είναι μη πολικό.
4. Bii3 (Triiodide Bismuth):Το βισμούθιο και το ιώδιο έχουν διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα, δημιουργώντας πολικούς δεσμούς. Το μόριο έχει τριγωνικό πυραμιδικό σχήμα, που σημαίνει ότι τα διπόλια δεν ακυρώνονται. Το Bii3 είναι πολικό.
5. o3 (όζον): Το όζον έχει λυγισμένη γεωμετρία, με πολικούς δεσμούς μεταξύ των ατόμων οξυγόνου. Αυτή η ρύθμιση έχει ως αποτέλεσμα μια καθαρή διπολική στιγμή. o3 είναι πολικό.
Η απάντηση
Το μόνο μόριο που είναι πολικό παρά το γεγονός ότι έχει μη πολικούς δεσμούς είναι Bii3 (τριοδίμιο βισμούθιου) . Αυτό οφείλεται στο ασύμμετρο σχήμα του, το οποίο εμποδίζει τους πολικούς δεσμούς να ακυρώσουν ο ένας τον άλλον.
