Ρωτήστε μας το ζευγάρι ατόμων θα σχηματίσει ένα ιοντικό δεσμό;
Ιωνικοί δεσμοί με λίγα λόγια:
* Μεταφορά ηλεκτρονίων: Οι ιοντικοί δεσμοί σχηματίζονται όταν ένα άτομο * εντελώς * παραιτείται από ένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια (καθιστώντας θετικά φορτισμένο ιόν ή κατιόν) σε ένα άλλο άτομο που * κερδίζει αυτά τα ηλεκτρόνια (γίνονται αρνητικά φορτισμένο ιόν ή ανιόν).
* Ηλεκτροστατική έλξη: Τα αντίθετα φορτία των ιόντων στη συνέχεια προσελκύουν ο ένας τον άλλον έντονα, δημιουργώντας μια σταθερή ένωση.
Προσδιορισμός ιοντικών δεσμών:
1. Δείτε τη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας:
* Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι ένα μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια.
* Μια μεγάλη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας (γενικά 1,7 ή μεγαλύτερη) δείχνει μια έντονη τάση για ένα άτομο να πάρει ηλεκτρόνια από ένα άλλο.
2. Εξετάστε τους τύπους ατόμων:
* μέταλλα τείνουν να χάνουν ηλεκτρόνια και να γίνονται κατιόντα.
* Μη μέταλλα τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια και να γίνονται ανιόντα.
Παραδείγματα:
* νάτριο (Na) και χλώριο (CL): Το νάτριο έχει χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα, ενώ το χλώριο έχει υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα. Το νάτριο χάνει εύκολα ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει Na+, και τα κέρδη χλωρίου που το ηλεκτρόνιο για να γίνει cl-. Αυτά τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα στη συνέχεια προσελκύουν για να σχηματίσουν χλωριούχο νάτριο (NaCl), επιτραπέζιο αλάτι.
Σημαντική σημείωση: Το περισσότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο θα είναι πάντα αυτό που κερδίζει τα ηλεκτρόνια και γίνεται το ανιόν.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να αναλύσω ένα συγκεκριμένο ζευγάρι ατόμων για να δω αν θα σχηματίσουν ένα ιοντικό δεσμό!
