Γιατί είναι ορισμένα δίπολα μόριας;
1. Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας:
* Ηλεκτροργατιστικότητα είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του σε χημικό δεσμό.
* Όταν δύο άτομα με διαφορετικό δεσμό ηλεκτροναριναρίων, τα ηλεκτρόνια τραβούν πιο έντονα προς το πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο σε αυτό το άτομο και ένα μερικό θετικό φορτίο στο λιγότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο.
* Για παράδειγμα, στο νερό (H₂O), το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο. Αυτό αναγκάζει τα κοινά ηλεκτρόνια να περνούν περισσότερο χρόνο πιο κοντά στο άτομο οξυγόνου, καθιστώντας το ελαφρώς αρνητικό και τα άτομα υδρογόνου ελαφρώς θετικά.
2. Μοριακή γεωμετρία:
* Ακόμη και αν ένα μόριο περιέχει πολικούς δεσμούς (δεσμοί με διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας), ίσως να μην είναι δίπολο εάν τα μεμονωμένα δίπολα των δεσμών ακυρώσουν ο ένας τον άλλον.
* Αυτό εξαρτάται από τη μοριακή γεωμετρία.
* Για παράδειγμα, το διοξείδιο του άνθρακα (Co₂) έχει δύο πολικούς δεσμούς, αλλά η γραμμική γεωμετρία προκαλεί τα δίπολα να δείχνουν σε αντίθετες κατευθύνσεις και να ακυρώσουν, καθιστώντας το CO₂ ένα μη πολικό μόριο.
* Αντίθετα, η λυγισμένη γεωμετρία του νερού εμποδίζει την ακύρωση των διπόλων, με αποτέλεσμα μια καθαρή διπολική στιγμή.
3. Μόνο ζεύγη ηλεκτρονίων:
* Τα ζεύγη ηλεκτρονίων συμβάλλουν στη ροπή διπολικής δημιουργώντας μια αρνητική πυκνότητα φορτίου γύρω από το άτομο που διαμένουν.
* Για παράδειγμα, η αμμωνία (NH₃) έχει ένα μοναδικό ζευγάρι στο άτομο αζώτου, το οποίο συμβάλλει στη συνολική στιγμή του διπόλου, καθιστώντας το ένα πολικό μόριο.
Συνοπτικά:
* πολικοί δεσμοί λόγω της διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας Δημιουργήστε ένα διαχωρισμό του φορτίου.
* Μοριακή γεωμετρία Καθορίζει εάν τα δίπολα των ομολόγων ακυρώνουν ή οδηγούν σε μια καθαρή διπολική στιγμή.
* Ζεύγη ηλεκτρονίων μπορεί να συμβάλει περαιτέρω στη ροπή του διπόλου.
Αυτοί οι παράγοντες συνδυάζονται καθορίζουν εάν ένα μόριο είναι ένα δίπολο ή όχι.
