Όταν προστίθεται διαλυμένη ουσία για να διαλύσει το σημείο κατάψυξης είναι;
Εδώ είναι γιατί:
* Διαταραχή της δομής διαλύτη: Τα σωματίδια διαλυτής ουσίας παρεμποδίζουν τον σχηματισμό της κανονικής, διατεταγμένης δομής των μορίων διαλύτη που απαιτείται για την κατάψυξη.
* χαμηλότερη πίεση ατμών: Η παρουσία σωματιδίων διαλυμένης ουσίας μειώνει την πίεση ατμών του διαλύματος. Δεδομένου ότι η κατάψυξη συμβαίνει όταν η πίεση ατμών του υγρού ισούται με την πίεση ατμών του στερεού, μια χαμηλότερη πίεση ατμών σημαίνει χαμηλότερο σημείο κατάψυξης.
* Colligative Property: Η κατάθλιψη σημείων κατάψυξης είναι μια περιφερειακή ιδιότητα, που σημαίνει ότι εξαρτάται μόνο από τον αριθμό των παρόντων σωματιδίων διαλυτής ουσίας, όχι την ταυτότητά τους. Όσο πιο διαλυμένα σωματίδια, τόσο μεγαλύτερη είναι η κατάθλιψη.
Παράδειγμα: Το αλάτι προστίθεται στο νερό για να μειώσει το σημείο κατάψυξης. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο το αλάτι χρησιμοποιείται για να λιώσει τον πάγο στους δρόμους το χειμώνα.
