Είναι το B2H6 μη πολική ομοιοπολική ένωση;
* Δομή: Το Diborane έχει μια μοναδική δομή με δύο γεφυρωμένα άτομα υδρογόνου που συνδέουν τα δύο άτομα βορίου. Αυτό δημιουργεί μια ελαφρώς παραμορφωμένη τετραεδρική γεωμετρία γύρω από κάθε άτομο βορίου.
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το βόριο είναι λιγότερο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο. Αυτό σημαίνει ότι τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια στους δεσμούς Β-Η τραβούν ελαφρώς προς τα άτομα υδρογόνου, δημιουργώντας ένα μερικό θετικό φορτίο στα άτομα βορίου και Μερικές αρνητικές χρεώσεις στα άτομα υδρογόνου.
* πολικότητα: Η ανομοιόμορφη κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων δημιουργεί μια ροπή διπόλης σε κάθε δεσμό Β-Η. Ενώ το ίδιο το μόριο μπορεί να έχει κάποια συμμετρία, τα μεμονωμένα δίπολα δεσμού δεν ακυρώνουν εντελώς λόγω των ατόμων γεφύρωσης υδρογόνου. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα μια συνολική ροπή διπολικής , κάνοντας diborane a πολικό μόριο .
Επομένως, το diborane είναι μια πολική ομοιοπολική ένωση .
