Γιατί το οξικό οξύ είναι ασθενέστερο από το μονόχρωμο οξύ;
Κατανόηση της αντοχής οξέος
* οξύτητα: Η αντοχή ενός οξέος αναφέρεται στην ικανότητά του να δωρίζει ένα πρωτόνιο (Η+). Όσο πιο εύκολα ένα οξύ απελευθερώνει το πρωτόνιο του, τόσο ισχυρότερο είναι.
* Επαγωγικό αποτέλεσμα: Αυτό το αποτέλεσμα περιγράφει την επίδραση των ηλεκτροαρνητικών ατόμων (όπως το χλώριο) στην πυκνότητα ηλεκτρονίων ενός μορίου. Τα ηλεκτροαρνητικά άτομα τραβούν την πυκνότητα ηλεκτρονίων μακριά από το υπόλοιπο μόριο, καθιστώντας τον δεσμό μεταξύ του όξινου υδρογόνου και του οξυγόνου ασθενέστερου.
Χλωροξικό οξύ έναντι οξικού οξέος
1. Το άτομο χλωρίου: Στο χλωροξικό οξύ, το άτομο χλωρίου (εξαιρετικά ηλεκτροαρνητική) τραβάει την πυκνότητα ηλεκτρονίων μακριά από την καρβοξυλική ομάδα (-COOH). Αυτό καθιστά τον δεσμό Ο-Η στην ομάδα καρβοξυλίου ασθενέστερη, καθιστώντας ευκολότερη τη δίδυση του πρωτονίου (Η+).
2. Σταθεροποίηση της βάσης συζευγμένων: Όταν το χλωροξικό οξύ δίνει ένα πρωτόνιο, σχηματίζει το ιόν χλωροακεικού (clch₂coo-). Το αρνητικό φορτίο στο καρβοξυλικό ιόν σταθεροποιείται από το φαινόμενο του ατόμου χλωρίου. Αυτή η σταθεροποίηση καθιστά τη δωρεά του πρωτονίου πιο ευνοϊκή, αυξάνοντας την οξύτητα.
Συνοπτικά:
* Η παρουσία του ατόμου χλωρίου που εμπλέκεται σε ηλεκτρονικά με χλωροξικό οξύ καθιστά τον δεσμό Ο-Η ασθενέστερο και σταθεροποιεί την προκύπτουσα συζευγμένη βάση.
* Αυτοί οι παράγοντες οδηγούν σε ένα ισχυρότερο οξύ σε σύγκριση με το οξικό οξύ, το οποίο στερείται του ηλεκτροαρνητικού ατόμου χλωρίου.
