Πώς διατηρείται μια ισορροπημένη χημική εξίσωση ότι η μάζα διατηρείται;

Μια ισορροπημένη χημική εξίσωση δείχνει ότι η μάζα διατηρείται αποδεικνύοντας ότι ο αριθμός των ατόμων κάθε στοιχείου στην πλευρά του αντιδραστηρίου (τα υλικά εκκίνησης) είναι ίσο με τον αριθμό των ατόμων κάθε στοιχείου στην πλευρά του προϊόντος (οι ουσίες που σχηματίστηκαν). Εδώ είναι:

* Τα άτομα δεν δημιουργούνται ή καταστρέφονται σε χημικές αντιδράσεις: Απλώς αναδιαμορφώνονται σε διαφορετικούς συνδυασμούς.

* Μια ισορροπημένη εξίσωση αντικατοπτρίζει αυτό: Οι συντελεστές μπροστά από κάθε χημικό τύπο αντιπροσωπεύουν τον αριθμό των μορίων ή των γραμμομορίων που εμπλέκονται. Αυτοί οι συντελεστές ρυθμίζονται για να εξασφαλιστεί ότι ο ίδιος αριθμός κάθε τύπου ατόμου εμφανίζεται και στις δύο πλευρές της εξίσωσης.

Παράδειγμα:

Η αντίδραση του υδρογόνου και του οξυγόνου για να σχηματίσει νερό:

Μη ισορροπημένη εξίσωση: H₂ + o₂ → h₂o

Ισορροπημένη εξίσωση: 2H₂ + O₂ → 2H₂O

* Μη ισορροπημένη: Αυτή η εξίσωση δείχνει 2 άτομα υδρογόνου και 2 άτομα οξυγόνου στην πλευρά του αντιδραστηρίου, αλλά μόνο 2 άτομα υδρογόνου και 1 άτομο οξυγόνου από την πλευρά του προϊόντος.

* Ισορροπημένη: Αυτή η εξίσωση δείχνει 4 άτομα υδρογόνου (2 x 2) και 2 άτομα οξυγόνου και στις δύο πλευρές, αποδεικνύοντας ότι δεν έχουν χαθεί ή αποκτηθεί άτομα.

Ως εκ τούτου, μια ισορροπημένη χημική εξίσωση εξασφαλίζει ότι η συνολική μάζα των αντιδραστηρίων ισούται με τη συνολική μάζα των προϊόντων, σύμφωνα με το νόμο της διατήρησης της μάζας