Πώς σχεδιάζετε μια δομή Lewis για το CH2CL2;
1. Ηλεκτρονικά σθένους Count:
* Ο άνθρακας (C) έχει 4 ηλεκτρόνια σθένους.
* Το υδρογόνο (Η) έχει 1 ηλεκτρόνιο σθένους το καθένα (2 συνολικά).
* Το χλώριο (CL) έχει 7 ηλεκτρόνια σθένους το καθένα (14 συνολικά).
Συνολικά ηλεκτρόνια σθένους =4 + 2 + 14 =20
2. Προσδιορίστε το κεντρικό άτομο:
* Ο άνθρακας είναι το λιγότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο, οπότε θα είναι το κεντρικό άτομο.
3. Συνδεθείτε άτομα με μεμονωμένα ομόλογα:
* Συνδέστε το άτομο άνθρακα με τα δύο άτομα υδρογόνου και τα δύο άτομα χλωρίου με μεμονωμένους δεσμούς. Αυτό χρησιμοποιεί 8 ηλεκτρόνια σθένους (4 δεσμούς * 2 ηλεκτρόνια/δεσμός).
4. Διανείμετε τα υπόλοιπα ηλεκτρόνια:
* Έχετε απομείνει 12 ηλεκτρόνια σθένους (20 συνολικά - 8 που χρησιμοποιούνται).
* Κάθε άτομο χλωρίου χρειάζεται 6 ακόμη ηλεκτρόνια για να ολοκληρώσει το οκτάδες του.
* Τοποθετήστε 3 ζεύγη Lone (6 ηλεκτρόνια) γύρω από κάθε άτομο χλωρίου.
5. Ελέγξτε τον κανόνα OCTET:
* Ο άνθρακας έχει 8 ηλεκτρόνια γύρω από αυτό (4 ομόλογα * 2 ηλεκτρόνια/δεσμός), εκπληρώνοντας τον κανόνα των οκτάδων.
* Κάθε άτομο υδρογόνου έχει 2 ηλεκτρόνια, τα οποία είναι η σταθερή του διαμόρφωση.
* Κάθε άτομο χλωρίου έχει 8 ηλεκτρόνια γύρω από αυτό (1 δεσμό + 3 μοναχικά ζεύγη), εκπληρώνοντας τον κανόνα οκτάδων.
δομή Lewis:
`` `
H
|
H - c - cl
|
CL
`` `
Βασικά σημεία:
* Η δομή δείχνει όλα τα άτομα με πλήρη οκτάδα (εκτός από το υδρογόνο, το οποίο έχει ένα ντουέτο).
* Το κεντρικό άτομο άνθρακα έχει τέσσερις δεσμούς, που είναι η τυπική συμπεριφορά συγκόλλησης.
* Η δομή του Lewis αντιπροσωπεύει τα ζεύγη ηλεκτρονίων συγκόλλησης και μοναχών, τα οποία είναι υπεύθυνα για το σχήμα και τις ιδιότητες του μορίου.
