Ποια είναι η οξύτητα του διαλύματος υδροχλωρικού οξέος 10 % στο νερό;

Δεν μπορείτε να καθορίσετε την ακριβή οξύτητα ενός διαλύματος 10% HCl στο νερό μόνο από αυτές τις πληροφορίες. Εδώ είναι γιατί:

* "10%" είναι διφορούμενο Θα μπορούσε να αναφερθεί:

* βάρος/βάρος (β/β): 10 γραμμάρια HCl σε 100 γραμμάρια διαλύματος.

* βάρος/όγκο (β/ο): 10 γραμμάρια HCl σε 100 ml διαλύματος.

* Όγκος/όγκος (ο/ο): 10 mL HCl σε 100 ml διαλύματος.

* Η οξύτητα μετράται με ph. Το ρΗ εξαρτάται από τη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου (Η+) στο διάλυμα. Χρειάζεστε τη μοριακή συγκέντρωση (γραμμομοριακή) του διαλύματος HCl για τον υπολογισμό του ρΗ.

Εδώ μπορείτε να βρείτε την οξύτητα (pH) αν γνωρίζετε τη συγκέντρωση:

1. Υπολογίστε την μοριακή

* Θα χρειαστείτε την πυκνότητα του διαλύματος (η οποία εξαρτάται από τη συγκέντρωση).

* Χρησιμοποιήστε τη μοριακή μάζα του HCl (36,46 g/mol) για να μετατρέψετε τα γραμμάρια HCl σε moles.

* Διαιρέστε τα γραμμομόρια του HCl με τον όγκο του διαλύματος στα λίτρα.

2. Υπολογίστε το pH:

* ph =-log [Η+], όπου [Η+] είναι η μοριακή συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου.

* Δεδομένου ότι το HCl είναι ένα ισχυρό οξύ, διαχωρίζεται εντελώς στο νερό, που σημαίνει ότι το [Η+] είναι ίσο με τη μοριακή συγκέντρωση του HCl.

Παράδειγμα (υποθέτοντας 10% β/ο):

1. Μοριακή:

* Υποθέστε πυκνότητα 1,05 g/ml για διάλυμα 10% β/ο HCl.

* 100 ml διάλυμα περιέχει 10 γραμμάρια HCl.

* Moles HCl =10 g / 36,46 g / mol =0,274 moles

* Όγκος διαλύματος =100 ml =0,1 l

* Μοριακή =0,274 moles / 0,1 L =2,74 m

2. ph:

* ph =-log (2.74) =-0.439

Σημαντικές σημειώσεις:

* Το πραγματικό pH θα ποικίλει ανάλογα με τη χρησιμοποιούμενη μονάδα συγκέντρωσης (W/W, W/V, V/V).

* Τα συμπυκνωμένα διαλύματα HCL είναι πολύ διαβρωτικά. Χειριστείτε τα με ακραία φροντίδα και ακολουθήστε πάντα τις κατάλληλες διαδικασίες ασφαλείας.

* Είναι καλύτερο να συμβουλευτείτε ένα εγχειρίδιο χημείας ή αξιόπιστο online πόρο για ακριβή πυκνότητα και άλλα δεδομένα για λύσεις HCL.