Ποια είναι η καθαρή ιοντική εξίσωση για το BAOH2 συν Na2SO4;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε την καθαρή ιοντική εξίσωση για την αντίδραση του Ba (OH) ₂ και του Na₂so₄:

1. Γράψτε την ισορροπημένη μοριακή εξίσωση:

Ba (oh) ₂ (aq) + na₂so₄ (aq) → baso₄ (s) + 2naoh (aq)

2. Γράψτε την πλήρη ιοντική εξίσωση:

Αυτό συνεπάγεται τη διάσπαση όλων των διαλυτών ιοντικών ενώσεων στα αντίστοιχα ιόντα τους:

(Aq) + 2OH⁻ (aq) + 2na⁺ (aq) + so₄2⁻ (aq) → baso₄ (s) + 2na⁺ (aq) + 2OH⁻ (aq)

3. Προσδιορίστε και ακυρώστε ιόντα θεατών:

Τα ιόντα θεατών είναι εκείνα που εμφανίζονται και στις δύο πλευρές της εξίσωσης και δεν συμμετέχουν στην αντίδραση. Σε αυτή την περίπτωση, τα Na⁺ και Oh⁻ είναι ιόντα θεατών.

4. Γράψτε την καθαρή ιοντική εξίσωση:

Αυτό περιλαμβάνει μόνο τα ιόντα που αντιδρούν άμεσα:

ba²⁺ (aq) + so₄²⁻ (aq) → baso₄ (s)

Επομένως, η καθαρή ιοντική εξίσωση για την αντίδραση του Ba (OH) ₂ και του na₂so₄ είναι:ba²⁺ (aq) + so₄2⁻ (aq) → baso₄ (s)